Серная кислота - H2SO4;
Гидроксид натрия - 2NaOH;
Получаем формулу: H2SO4 +2NaOH = Na2SO4+2H2O
т.к. масса раствора = 98 грамм,а массовая доля 10%,то масса H2SO4 =
98*0,1 = 9,8 грамм
n(H2SO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль
n(NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль
Для реакции достаточно 0,2 моль NaOH,т.к. NaOH в избытке, находим
по недостатку - по серной кислоте - H2SO4.
n(Na2SO4 ) = 0,1 моль
m(Na2SO4) = 0,1 * 142 = 14,2 грамм
ответ: масса соли - Na2SO4 = 14,2 грамм
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
m (H2SO4) = 98 г * 0,1 = 9,8 г
n (H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
n (Na2SO4) / n (H2SO4) = 1/1 => n (Na2SO4) = 0,1 моль
m (Na2SO4) = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г - ОТВЕТ