ЧАСТЬ А.
1 Группа формул слабых электролитов:
А. Н2О и Н2S04
Б. Н2СО3 и NH3•Н2О.
В. СaSO3 и HNO3
Г. HCl и КОН.
2 Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом с образованием газа:
А. CaCl2 и Nа2СО3.
Б. Н2SO4 и NaOH.
В. МgСО3 и HNO3.,
Г. K2СО3 и BaCl2
3 Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата меди (II) равна:
А. 3.
Б. 4.
В. 5.
Г. 6.
4 Ионы, которые могут одновременно находиться в растворе:
А. Ag+, NOЗ-, АlЗ+, Cl-,
Б. К+, Сl- , Ва2+, SO42-.
В. Na+, CO32-, NH4+, ОН-.
Г. АlЗ+, NOЗ-, К+,I-.
5 Формула соли, подвергающейся гидролизу по катиону:
А. Аl(NО3)3
Б. BaCl2
В. CaBr2
Г. K2CO3
6 Вещество, подвергающееся гидролизу:
А. Глюкоза
Б. Крахмал
В. Фруктоза
Г. Глицерин
7 Вещества, взаимодействие которых друг с другом отображается сокращенным ионным уравнением
АI3+ + 3OН- = Аl(ОН)3:
А. Оксид алюминия и вода.
Б. Гидроксид алюминия и гидроксид натрия.
В. Хлорид алюминия и гидроксид калия.
Г. Сульфат алюминия и соляная кислота.
8 Вещество, из которого нельзя получить ацетилен в одну стадию:
А. Метан
Б. Карбид кальция
В. Этилен
г. Карбид алюминия
9 Практически необратимо реакция обмена протекает между растворами:
А. Хлорида лития и серной кислоты.
Б. Гидр оксида калия и азотной кислоты.
В. Хлорида бария и азотной кислоты.
г. Сульфата цинка и хлорида калия.
10 Фактор, усиливающий гидролиз сульфида натрия:
А. Добавление кристаллического сульфида натрия.
Б. Охлаждение раствора.
В. Добавление гидроксида натрия.
г. Добавление серной кислоты.
ЧАСТЬ Б.
11 Какую среду имеют растворы солей:
а) хлорида лития;
б) сульфата аммония;
в) карбоната калия?
ответ подтвердите, написав уравнения реакций гидролиза.
12 Могут ли металлы реагировать с растворами собственных солей? ответ мотивируйте.
13 Почему мыло теряет моющие свойства в кислотной среде? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Объяснение:
Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.