V1 (скорость начальная) = k * [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2 (произведение константы скорости на концентрации реагентов в степенях коэффициентов делим на концентрации продуктов в степенях коэффициентов (учитываются только газообразные вещества)) v2 (скорость конечная) = k * [0.25CO]^2 * [0.25O2] / [0.25CO2]^2 (тоже самое, только после уменьшения давления в 4 раза) Находим отношение конечной скорости к начальной. v2 / v1 = (k * [0.25CO]^2 * [0.25O2] / [0.25CO2]^2) / (k * [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2) = 0.25 То есть скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза при уменьшении давления в 4 раза.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ замещение
Fe + 2 HI → FeI2 + H2 ↑ замещение
2) активный металл + вода :
Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ замещение
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ замещение
3) гидриды активных металлов + вода :
KH + H2O → KOH + H2 ↑ замещение
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 ↑ замещение
3) Вода + Щёлочь + Al ; Zn :
2 Аl + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ↑ замещение
Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ замещение
4) Электролиз
а) воды :
2 Н2О el → 2 H2 ↑ + O2 ↑ разложение
б) растворов солей :
2 NaCl + 2 H2O el → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
5) Дегидрирование предельных углеводородов :
СН3-СН3 (t° = 400°-600°; кат. Cr2O3) → CH2=CH2 ↑ + H2 ↑ разложение