Вариант 2
при сжигании жёлтой серы образуется газ с резким запахом. это явление:
1)
, т. к. нового вещества не образуется
2)
, т. к. меняется агрегатное состояние
3)
, т. к. признаки реакции изменение цвета и появление запаха
4)
, т. к. образуется ядовитый газ
2. в соответствии с сокращенным ионным уравнением cu2+ + 2он- = сu(он)2 взаимодействуют:
1)
cus04 и fe(oh)2
2)
cucl2 и са(он)2
3)
cu2s03 и naoh
4)
кон и cu2s
3. основный оксид, кислота, нерастворимое основание, соль расположены в ряду:
1)
cao, hcl, naoh, nacl
2)
cao, hcl, cu(oh)2, nacl
3)
cao, hcl, cu(oh)2, cuo
4)
co2, nah, cu(oh)2, nacl
4. оксид серы (vi) so3 вступает в реакцию со всеми веществами ряда
1)
ca(oh)2, h2so4, zn
2)
k2o, naoh, so2
3)
k2o, naoh, h2o
4)
h2o, na2o, so3
за 2
5.формула вещества, обозначенного «x» в схеме превращений mg → х → mgso4
1)
mgh2
2)
mgo
3)
mg3p2
4)
mgcl2
решите (по 3 )
6. вычислите массу углекислого газа, образовавшегося при сжигании 32г метана, уравнение реакции: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o.
7. какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 44,8 л (н.у.) метана ch4?
8. в 180 г воды растворили 20 г хлорида калия kcl. определите массовую долю хлорида калия в растворе .
вариант 3
1. к явлению относится процесс:
1)
замерзание воды
2)
прокисание молока
3)
ковка металла
4)
размягчение стекла при нагревании
2. сущность реакции обмена между растворами нитрата серебра и соляной кислотой можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1)
ag+ + сl- = agcl↓
2)
н+ + ci- = нсl
3)
ag+ + no3- = agno3
4)
н++ no3- = hno3
3. формула кислотного оксида, основания, соли, соответственно:
1)
so3, cu(oh)2, fecl2
2)
so2, bao, h2s
3)
cuo, fe(oh)2, na2co3
4)
h2o, cuo, naoh
4. хлороводородная кислота hcl вступает в реакции со всеми веществами, записанными в ряду
1)
na2o, so3, cacl2
2)
naoh, k2o, cuo
3)
p2o5, h2so3, ca(oh) 2
4)
) cuo, hcl, naoh
за 2
5.формула вещества, обозначенного «x» в схеме превращений
mgo → х →mg(oh)2
1)
mgh2
2)
mg
3)
mgso4
4)
mg3p2
решите (по 3 )
6. определите массу цинка, расходуемого для получения 12 г водорода, при взаимодействии с соляной кислотой.
7. какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 11,2 л (н.у.) метана ch4? уравнение реакции: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o.
8. определите массу соли необходимой для приготовления 400 г 2%-го раствора.
вариант 4
тестовые с выбором ответа. за 1
1 1. плавление парафина и подгорание пищи на сковородке представляют соответственно явления:
1)
оба
2)
оба
3)
и
4)
и
2. сущность реакции обмена между растворами сульфата натрия и хлорида бария можно выразить сокращенным ионным уравнением:
1)
na+ + ci- = naсl
2)
ва 2+ + so4 2- = baso4↓
3)
na+ + so4 2- = na2 so4 2-
4)
ва 2+ + ci- = baсl2
3. соль, кислота, основание записаны соответственно в строке:
1)
fe3o4, ba(oh)2, bacl2
2)
li2o, h2s, cu(oh)2
3)
kclo3, hno3, rboh
4)
so4, na2so3, h2so4
4. оксид меди (ii) cuo взаимодействует со всеми веществами ряда:
1)
so3, hcl, hn o 3
2)
so 2, саo, h 2 so4
3)
h2o, ca o, h 2 so 4
4)
h 2o, feo, p 2o 5
за 2
5.формула вещества, обозначенного «x» в схеме превращений fe → х → feso4
1)
fe(oh)2
2)
feo
3)
fe(oh)3
4)
fe2o3
решите (по 3 )
6.определите массу серы, прореагировавшей с 5,4 г алюминия.
7. какой объём углекислого газа, образовался при сжигании 67,2 л (н.у.) метана ch4? уравнение реакции: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o.
8. определите массу соли необходимой для приготовления 200 г 5%-го раствора.
критерии оценивания
