Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение: рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11. ответ: рН = 11.
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.
M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты. Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты. ответ: 24 г и 16 г.
1. Название элемента - Магний, химический символ Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная ,
3-й период . Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов).
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:
а). Модель атома магния при дуг: ₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома -электронная формула магния ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²
в). Электронно-графическая модель атома магния:
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₂Mg
2. Название элемента -кальций, химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 ,
атомная масса Ar=40 Группа - 2, подгруппа- главная , 4-й период, 4ряд.
Заряд ядра атома кальция Z=+20 (в ядре: p⁺( протонов)=20 и n⁰(нейтронов )=20
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электронов.
3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома кальция:
а). Модель атома кальция при дуг: ₊₂₀Ca)₂)₈ )₈)₂
б). Модель атома -электронная формула кальция (электронная конфигурация):
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома кальция:
4уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₂₀Ca
3. Название элемента -фосфор (в переводе из греческого светоносный).
химический символ - P, порядковый номер - № 15 ,
атомная масса Ar=31 Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й период.Заряд ядра атома фосфораZ=+15 (в ядре 15 протонов- p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 15 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем модели строение атома магния и его электронную формулу:
а). Модель атома магния при дуг: ₊₁₅P)₂)₈)₅
б). Модель атома, электронная формула фосфора:
₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑ ↑ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₅P
4. Название элемента хлор, химический символ CI. Атомная масса Ar=35,5. Заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов). Хлор находится в третьем периоде.
Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях.
1). Модель атома хлора при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, электронная формула:
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
p ⇵ ⇵ ↑
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₁₇CI