а) При взаимодействии сульфата меди(II) с гидроксидом натрия образуется голубой осадок гидроксида меди(II).
Молекулярное уравнение химической реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Полное и сокращенное ионные уравнения реакций:
Cu2+ + + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na+ + ,
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2.
б) При взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия выпадает белый молочный осадок сульфата бария.
Молекулярное уравнение химической реакции:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4.
Полное и сокращенное ионные уравнения реакций:
Ba2+ + 2Cl– + 2Na+ + = 2Na+ + 2Cl – + BaSO4,
Ba2+ +  = BaSO4.
2. Реакции, идущие с выделением газа.
При взаимодействии карбоната или гидрокарбоната натрия (пищевая сода) с соляной или другой растворимой кислотой наблюдается вскипание, или интенсивное выделение пузырьков газа. Это выделяется углекислый газ СО2, вызывающий помутнение прозрачного раствора известковой воды (гидроксида кальция). Известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция.
Объяснение:
1 дм3=1 л
V(H2)=40,32 дм3=40,32 л
Вычислим молярную массу водорода
Mr(Н2)=2*1=2 г/моль
Вычислим количество вещества водорода:
n(Н2)=V(H2)/V(a)=40,32/22,4=1,8 моль
Вычислим массу водорода:
m(Н2)=n(Н2)*Mr(Н2)=1,8*2=3,6 г грамм