Ну уравнение в начале:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:
m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма
2) Раасчитаем массу 5 моль водорода:
5моль*2г/моль = 10 грамма
3) Составим пропорцию:
4 грамма -> 484 кДж
10 грамм -> х кДж
Решаем эту пропорцию и получаем:
х = 1210
P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...
№1
SO₂ M(S)=32 M(0)=16 M(SO₂)=32+16*2=64
a)W(S)=32/64*100%=50%
b)M(SO3)=32+16*3=80
80>64
c)W(S)=32/80*100%=40% W(O)=16*3/80=48/80=60%
№2
a)SixOy W(Si)=46,7%=0,467
M(Si)=28 M(O)=16 M(SixOy)=28/0,467=60
60/28=2,1
60/16=3,75(округлим)
Si:O=2:4=1:2
SiO₂
b)M(SiO2)=28+16*2=60
№3
a)2Mg+O₂=2MgO
b)6Na+N₂=2Na₃N
c)2Al+3S=Al₂S₃
№4
a)В результате реакции молекулы метана с двумя молекулами кислорода образовалось две молекулы воды и одна молекула углекислого газа.
b)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
№5
а)3MgO+2H₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂+3H₂O Реакция обмена
b)2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂ Реакция замещения