1)Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды
2)При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты
3)При нагревании до 1100 °C разлагается
4)Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами)
5)Оксид меди(II) может быть восстановлен до металлической меди при аммиака, монооксидом углерода или водородом
реакции ниже
1).CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2).CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O
3).4CuO = 2Cu2O + O2
4).Cu(OH)2 + 2NaOH =Na2[Cu(OH)4]
5).H2 + CuO =Cu + H2O
давление внутри бутылки больше чем атмосферное. Поэтому все "пузерки" происходящии во время прожение проявятся наружу