В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.
Объяснение:
Дано:
электролиз расплава
m(NaCI)=558г.
V(CI₂)=112л.
m(Na)-?
1. Молярная масса хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
2. Количество вещества хлорида натрия в 558г.:
n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCI)=558г.÷58,5г./моль=9,5моль
3. Уравнение электролиза расплава хлорида натрия:
2NaCl + электролиз = 2Na + Cl₂
по уравнению электролиза:
n(NaCI)=2моль n(Na)=2моль
по условию задачи:
n₁(NaCI)=9,5моль n₁(Na)=9,5моль
4. Молярная масса натрия:
M(Na)=23г./моль
5. Масса натрия количество вещества 9,8моль:
m(Na)=n₁(Na)×M(Na)=9,5моль×23г./моль=218,5г.
6. ответ: В результате электролиза 558 г хлорида натрия образовалось 218,5г. натрия.
1)
дано
m техн(Na) = 10 g
W(пр)= 5%
V(H2)-?
m чист (Na) = 10 - (10*5% / 100%) = 9.5 g
2Na+2HOH-->2NaOH+H2
M(Na) = 23 g/mol
n(Na) = m/M = 9.5 / 23 = 0.413 mol
n(Na) = n(H2) = 0.413 mol
V(H2) = n*Vm = 0.413*22.4 = 9.25L
ответ 9.25 л
2)
дано
m(ppa KOH) = 450 g
W(KOH) = 25%
CuCL2
m(Cu(OH)2)-?
m(KOH) = 450*25% / 100% = 112.5 g
CuCL2+2KOH-->Cu(OH)2+2KCL
M(KOH) = 56 g/mol
n(KOH) = m/M = 112,5 / 56 = 2 mol
2n(KOH) = n(Cu(OH)2)
n(Cu(OH)2) =2/2 = 1 mol
M(Cu(OH)2) = 98 g/mol
m(Cu(OH)2) = n*M = 1*98 = 98 g
ответ 98 г
Объяснение:
....................