билет 13. Водород – первый элемент в периодической системе. Он находится в первом периоде первой группе главной подгруппе. Заряд ядра атома водорода + 1, в атоме один электронный слой и на нём находится один электрон. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью.Хим. свойства: При комнатной температуре водород химически малоактивен. Без нагревания реагирует только со фтором: Н2 + F2 = 2HF. С кислородом и хлором реагирует при поджигании: 2H2 + O2 = 2H2O; H2 + Cl2 = 2HCl. С серой водород реагирует при нагревании до 150–2000С(градусов Цельсия) : H2 + S = H2S. В жёстких условиях водород реагирует с азотом с образованием аммиака: 3H2 + N2 = 2NH3. Получение: В лаборатории водород получают взаимодействием цинка с серной или соляной кислотами в аппарате Киппа: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Основной источник получения водорода в промышленности – метан. Наиболее распространённый получения водорода – взаимодействие метана с водяным паром. Применение: Водород используют для синтеза аммиака, получения хлороводорода, восстановления некоторых металлов из их оксидов, для гидрирования органических веществ.
Практическая работа «очистка загрязненной поваренной соли (соль загрязнена речным песком)». выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком: план работы: 1. растворить загрязненную соль в небольшом объеме воды. 2. дать раствору отстояться. 3. очистить полученный раствор с фильтрования (рис. 1): слить жидкость с отстоявшегося осадка в стакан по палочке. при этом примесь песка остается на фильтре (сделайте фильтр из подручного материала), а в стакан проходит прозрачный фильтрат (раствор соли в воде). 4. полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашечку ( возьмите подручный материал) и нагрейте до полного испарения воды (рис. 2). на стенках чашечки образуются кристаллики очищенной поваренной соли. в заключение сделайте выводы об использованных метода разделения. (метод фильтрования применим для разделения неоднородных смесей, в которых один из компонентов растворимое вещество, а другой нет. метод выпаривания применим для отделения летучих компонентов смесей от менее летучих (или ‚
H2S- сероводородная, остаток сульфид
HNO3- азотная, остаток нитрат
H2CO3- угольная, остаток карбонат
H2SO4- серная, остаток сульфит
H2SiO3- кремниевая, остаток силикат
H3PO4- фосфорная, остаток фосфат
Надеюсь, это то, что нужно)