Задание 1 ( ).
Заполните таблицу:
Свойства
Азотная кислота
Соли азотной кислоты
Химическая формула вещества
Тип химической связи
Агрегатное состояние при н. у.
Цвет
Растворимость в воде
Окислительно-восстановительные свойства
Применение
Задание 2 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Даны вещества: хлорид натрия, карбонат натрия, гидроксид калия, оксид магния, гидроксид цинка, серебро. С какими из них взаимодействует концентрированная азотная кислота? Составьте уравнения возможных реакций.
Молекулярные уравнения
Сокращённые ионные уравнения
Составьте электронный баланс к уравнению реакции азотной кислоты с простым веществом. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Задание 3 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Напишите уравнения термического разложения нитратов.
Название соли
Уравнение реакции разложения соли
Нитрат натрия
Нитрат магния
Нитрат ртути
Пошаговое объяснение:
Пошаговое объяснение:
y = (1/3)*x³ - x
Необходимое условие экстремума функции f'(x₀) = 0
таким образом ищем критические точки
y' = x²-1
x²-1 = 0 ⇒ х₁ = 1; х₂= -1
имеем две критические точки. (два экстремума)
теперь надо выяснить, кто из них минимум, а кто максимум.
для этого посмотрим на достаточное условие
если в точке x₀ выполняется условие:
f'(x₀) = 0
f''(x₀) > 0
то точка x₀ является точкой минимума функции.
если в точке x₀
f'(x₀) = 0
f''(x₀) < 0
то точка x₀ - точка максимума.
y'' = 2x
y''(-1) = -2 < 0 - значит точка x = -1 точка максимума функции. (f(-1) = 2/3)
y''(1) = 2 > 0 - значит точка x = 1 точка минимума функции. f(1) = -2/3)
Нет
Пошаговое объяснение:
Нет, не верно, поскольку 1/20=5%, а не 20%