Задание 1 ( ).
Заполните таблицу:
Свойства
Азотная кислота
Соли азотной кислоты
Химическая формула вещества
Тип химической связи
Агрегатное состояние при н. у.
Цвет
Растворимость в воде
Окислительно-восстановительные свойства
Применение
Задание 2 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Даны вещества: хлорид натрия, карбонат натрия, гидроксид калия, оксид магния, гидроксид цинка, серебро. С какими из них взаимодействует концентрированная азотная кислота? Составьте уравнения возможных реакций.
Молекулярные уравнения
Сокращённые ионные уравнения
Составьте электронный баланс к уравнению реакции азотной кислоты с простым веществом. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Задание 3 ( ).
Требования к оформлению уравнений реакций
Напишите уравнения термического разложения нитратов.
Название соли
Уравнение реакции разложения соли
Нитрат натрия
Нитрат магния
Нитрат ртути
Пошаговое объяснение:
y = 4/x
а) (•)A (2; 8)
8 = 4/2
8 ≠ 2 ⇒ (•)A (2; 8) ∉ графику обратной пропорциональности.
б) (•)B (2; 2)
2 = 4/2
2 = 2 ⇒ (•)B (2; 2) ∈ графику обратной пропорциональности.
в) (•)C (1; 3)
3 = 4/1
3 ≠ 4 ⇒ (•)C (1; 3) ∉ графику обратной пропорциональности.
г) (•)D (8; 2)
2 = 4/8
2 ≠ 0,5 ⇒(•)D (8; 2) ∉ графику обратной пропорциональности.
а) (•)A (2; 8) ∉ графику обратной пропорциональности;
б) (•)B (2; 2) ∈ графику обратной пропорциональности;
в) (•)C (1; 3) ∉ графику обратной пропорциональности;
г) (•)D (8; 2) ∉ графику обратной пропорциональности.
Люди!Остановитесь! Одумайтесь!
Зачем нам это надо?! Нам ведь сейчас хорошо живётся! Давайте зароем топор войны навсегда!Не будем губить,то,что строилось веками.Нам не нужна война!