Вурне находиться 6 шаров: 1 белый 2 красных и 3 черных. наугад вытаскивают 3 шара. какова вероятностью того, что среди вытащенных шаров ровно 1 будет черным. я пытаюсь решать вот так: 1 ч ч ч 2 ч ч б 3 ч б ч 4 б ч ч 5 ч ч к 6 ч к ч 7 к ч ч 8 ч к к 9 к к ч 10 к ч к 11 ч б к 12 ч к б 13 к б ч 14 к ч б 15 б ч к 16 б к ч 17 б к к 18 к б к 19 к к б (ч - черный, к - красный, б - белый) вот всего 19 раз, но вытащенный одни черными 9 раз, вот 9 разделить на 19 равна что то длинные цифры как?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

altinbex

03.06.2021

9 делим на 18, а не на 19, один раз уже убираем 9/18 = 1/2 = 0,5 вероятность

4,8(84 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

кря201

03.06.2021

1)(115-25):2=90:2=45 кг моркови в1 мешке 45+25=70 кг моркови было в 2 мешке ответ: 70 кг моркови было во 2 мешке 2) (98-18):2=80:2=40 м длина 1 части сетки 40+18=58м длина 2 части рабицы

4,4(67 оценок)

Ответ:

darka448Darina

03.06.2021

Доказательством делимости атома, возможность которой стала

обсуждаться после выдвижения У. Праутом гипотезы о протиле (1815). Уже в начале XX века появились первые модели строения атома: «кексовая» (У. Томсон, 1902 и Дж.Дж. Томсон, 1904), планетарная (Ж.Б. Перрен, 1901 и Х. Нагаока, 1903), «динамидическая» (Ф. Ленард, 1904). В 1911 Э. Резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (Н. Бор, 1913 и А. Зоммерфельд, 1916). Основываясь на ней, Н. Бор в 1921 заложил основы формальной теории периодической системы, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома.
После открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий химической связи. Первой стала концепция электровалентности Р. Абегга (1904), основанная на идее о сродстве атомов к электрону. Модель Бора — Зоммерфельда, представления о валентных электронах (И. Штарк, 1915) и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных оболочек атомов инертных газов легли в основу классических теорий химической связи. В. Коссель (1916) разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а Дж.Н. Льюис (1916) и И. Ленгмюр (1919) — теорию гомеополярной (ковалентной) связи.
В конце 20-х — начале 30-х годов XX века сформировались принципиально новые — квантово-механические — представления о строении атома и природе химической связи.
Исходя из идеи французского физика Л. де Бройля о наличии у материальных частиц волновых свойств, немецкий физик Э. Шрёдингер в 1926 вывел основное уравнение т.н. волновой механики, содержащее волновую функцию и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. В том же году другой немецкий физик В. Гейзенберг разработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики.
Квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию принципиально новых представлений о природе химической связи. Уже в 1927 В.Г. Гейтлер и Ф. Лондон начали разрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. Распространение метода Гейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию метода валентных связей, который создают в 1928—1931 гг. Л. Полинг и Дж.К. Слэтер. Основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. В 1928 Полинг предложил теорию резонанса и идею гибридизации атомных орбиталей, в 1932 — новое количественное понятие электроотрицательности.
В 1929 Ф. Хунд, Р.С. Малликен и Дж.Э. Леннард-Джонс заложили фундамент метода молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификацию химических связей; в 1931 он пришёл к выводу о существовании двух основных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. Э. Хюккель распространил метод МО на органические соединения, сформулировав в 1931 правило ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.
Фуллерен С60 — аллотропная форма углерода, открытая в 1985 г.Благодаря квантовой механике к 30-м годам XX века в основном был выяснен образования связи между атомами; кроме того, в рамках квантово-механического подхода получило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение о периодичности. Создание надёжного теоретического фундамента привело к значительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества. Особенностью химии в ХХ веке стало широкое использования физико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов.
Подлинным переворотом в химии стало появле

4,5(47 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

27.10.2021

Как найти распределительный щиток или блок предохранителей...

Компьютеры-и-электроника

28.03.2021

Как удалить историю веб поиска в Google: простые шаги для защиты вашей конфиденциальности...

Компьютеры-и-электроника

27.03.2021

Как поймать Суикуна в игре Покемон - Кристальная версия...

Образование-и-коммуникации