физ. свойства
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда»
влияние на организм
Концентрация
(%)
Основные признаки и симптомы
0.3-0.7
Отсутствие признаков и симптомов. Нормальный эндогенный уровень.
2.5-5
Отсутствие симптомов. Компенсационное увеличение кровотока к некоторым жизненно важным органам. У пациентов с серьезной сердечно-сосудистой недостаточностью может отсутствовать компенсационный резерв. Боль в груди у пациентов страдающих стенокардией вызывается меньшим количеством физических усилий.
5-10
Визуальный световой порог несколько увеличился.
10-20
Легкая головная боль. Аномалии визуально вызванного ответа. Возможна небольшая одышка при физических усилиях. Может быть летален для плода. Может быть летален для пациентов с серьезной сердечной недостаточностью.
20-30
Слабая или умеренная головная боль и пульсации в висках. Прилив крови к коже. Тошнота. Потеря ловкости рук.
30-40
Серьезная головная боль, головокружение, тошнота и рвота. Слабость. Раздражительность и нарушения суждений. Обморок при физических усилиях.
40-50
То же что и выше, но в более серьезный форме и с большей вероятностью коллапса и обморока.
50-60
Возможна кома с прерывистыми конвульсиями и дыханием Чейн-Стокса.
60-70
Кома с прерывистыми конвульсиями. Угнетение респираторной системы и сердечная деятельности. Возможен летальный исход.
70-80
Слабый пульс и замедление дыхания. Угнетение дыхательного центра, которое может вызвать смерть получение
Получение оксида углерода (IV). В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2.2
химические свойства
Химические свойства
Химически оксид углерода (IV) инертен.
Окислительные свойства
С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:
С + СО2 = 2СО.
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Свойства кислотного оксида
Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
Na2O + CO2 = Na2CO3,
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Качественна реакция
Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:
CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.
Примечание - извини незнаю
Пошаговое объяснение:
Дано: ΔАВС.
∠АСВ = 45°;
AK = 2KC;
∠АКS = 60°; ∠ACS = 30°;
Доказать: AS = BS
Доказательство:
1. Рассмотрим ΔSКC.
Внешний угол треугольника равен сумме двух углов, не смежных с ним.⇒ ∠AKS = ∠3 + ∠KCS
60° = ∠3 + 30°
∠3 = 30°
Если в треугольнике два угла равны, то этот треугольник - равнобедренный.⇒ ΔSКC - равнобедренный, то есть
SK = KC
2. Рассмотрим ΔSBC.
∠C = ∠SCK + ∠KCB = 30° + 45° = 75°
Сумма углов треугольника равна 180°.⇒ ∠SBC = 180° - (30° + 75°) = 75°
⇒ ΔSBC - равнобедренный.
То есть BS = CS
3. Отметим точку М так, что АМ = МК.
Так как AK = 2KC, то
АМ = МК = КС.
4. Рассмотрим ΔMKS.
SK = KC (п.1)
МК = КС (п.3)
⇒ SK = MK ⇒ ΔMKS - равнобедренный.
Углы при основании равнобедренного треугольника равны.∠КМS = ∠KSM = (180° - 60°) : 2 = 60°
⇒ ΔMKS - равносторонний.
⇒ SK = MK = MS
5. Рассмотрим ΔAKS.
AM = MK = SM (п. 3 и 4)
Если медиана, проведенная к стороне треугольника, равна её половине, то угол, из которого проведена медиана, прямой.⇒ ΔAKS - прямоугольный.
Сумма острых углов прямоугольного треугольника равна 90°.⇒ ∠4 = 90° - 60° = 30°.
6. Рассмотрим ΔАСS.
∠4 = ∠ACS = 30°
⇒ ΔАСS - равнобедренный.
AS = CS
BS = CS (п.2)
⇒ AS = BC
