Из 3-х веществ только анилин реагирует с HCl:
C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl↓
26 г образованной соли выпали в осадок.
n(C6H5NH2) = n(соли) = m/M = 26 / 130,5 = 0,2 моль
m(C6H5NH2) = n ∙ M = 0,2 ∙ 93=18,6 г
Фильтрат содержит бензол и фенол.
Бензол не реагирует со щелочью, а фенол в водном растворе щелочи образует растворимый фенолят:
С6Н5ОН + NaOH → C6H5ONa + H2O.
Бензол нерастворим в воде, поэтому фильтрат разделился на 2 слоя - бензол и водный раствор.
Плотность верхнего слоя 0,88 г/см³, плотность воды 1 г/см³, поэтому нижний слой - водный раствор, а верхний - бензол.
Масса бензола:
m(C6H6) = V ∙ ρ = 17,7 ∙ 0,88=15,6 г
Из определения относительной плотности газов:
DNH3 = М(смеси)/М(NH3)
Вычисляем количество и массу смеси газов:
В 100 л смеси 75 л водорода и 25 л азота. Для удобства примем условия за о.у. (Vm=25 л/моль), тогда:
n=V/Vm, n(Н2)=75/25=3 моль; n(N2)=25/25=1моль;
n(смеси) = 3 + 1 = 4 моль.
m=n∙M, М(Н2)=2 г/моль, М(N2)=28 г/моль
m(Н2)=3∙2=6 г, m(N2)=1∙28=28 г,
m(смеси)=6+28=34 г
Молярная масса смеси:
М(смеси) = m(смеси) / n(смеси)
М(смеси) = 34 г / 4 моль= 8,5 г/моль
Относительная плотность смеси газов по аммиаку:
DNH3 = М(смеси)/М(NH3) = 8,5 / 17 = 0,5
