Признак классификации |
Группы оснований |
Пример |
Наличие кислорода |
Кислородсодержащие |
КОН, Sr(OH)2 |
Бескислородные |
Аммиак NH3, амины |
|
Кислотность (число групп ОН-в составе или число присоединяемых H+) |
Однокислотные |
NaOH, TlOH — гидроксид таллия (I), NH3, CH3—NH2 |
Двухкислотные |
Са(ОН)2, Mg(OH)2 |
|
Трехкислотные |
La(OH)3, Tl(OH)3 |
|
Растворимость |
Растворимые |
NaOH, КОН, Ва(ОН)2, СН3—nh2 |
Нерастворимые |
Cr(OH)2, Mn(OH)2, C6H5NH2 |
|
Степень электролитической диссоциации |
Сильные (α → 1) |
LiOH — FrOH, Са(ОН)2— Ra(OH)2 и TlOH |
Слабые (α → 0) |
Нерастворимые NH3•H2O, CH3NH2 • H2O |
|
Летучесть |
Летучие |
NH3, CH3—NH2 |
Нелетучие |
Щелочи, нерастворимые основания |
|
Стабильность |
Стабильные |
NaOH, Ва(ОН)2 |
Нестабильные |
1) на внешнем энергетическом уровне 4 и более электронов;
2) по сравнению с металлами маленький радиус атомов. Кристаллы неметаллов имеют молекулярную или атомную
кристаллическую решетку.
Неметаллы с молекулярной решеткой - это газы, жидкости или твердые вещества. Имеют низкие Ткип и Тпл, хрупкие.
Неметаллы с атомной решеткой - это твердые вещества с высокой твердостью и Тпл.
Все неметаллы являются диэлектриками, и их кристаллы непластичны.
Для неметаллов характерны и окислительные, и восстановительные свойства, но окислительные выражены сильнее, так как неметаллы образованы элементами с высокой электроотрицательностью.