Можете сегодня обзвон на лидерку (Team) Представим такую ситуацию: Человек собеседование, он подбегает к вам, Вы прописываете его для принятия, но система не дает вам его принять. Ваши действия?
(Team) Представим такую ситуацию: Ваш сотрудник по какой-то непонятной причине начинает материться, оскорблять вас в нонРП чат. Ваши действия?
(Team) Представим такую ситуацию: Вы спокойно выходите из помещения и видите как ваш сотрудник избивает машину. Ваши действия?
(Team) Представим такую ситуацию: Вы заходите в помещение и видите, как два сотрудника что-то не поделив перестреливаются/дерутся. Ваши действия?
(Leader) Представим такую ситуацию: Вас похитили бандиты, увезли куда-то в лес, достали какие-то бумаги, и требуют вас подписать договор об уходе с поста по СЖ. Ваши действия?
(Leader) Представим такую ситуация: К вам телепортируется администратор и требует принять двух людей, которых он тоже телепортировал, угрожая тем, что если вы не сделаете это, он снимет вас с поста. Ваши действия?
(Leader) Представим такую ситуация: Вы едете на автомобиле от своего дома до работы, вдруг вашу машину подрезают и по вашей машине начинают стрелять. После чего она загорается и вы выпрыгиваете из неё. Ваши действия?
(Leader ДПС/ППС) Например вы стали Генералом ДПС/ППС, едите на патрульной машине, и тут перед вами неадекватный водитель который сносит все подряд, нарушает всячески ПДД.
Ваши действия?
(Team) Что если человеку сказали годен, но у него NRP ник?
Ваши действия?
Fe 2+ + SO4 2– + H+ + NO3– → Fe 3+ + 3NO3– + NO2↑ + 2H+ + SO4 2– + H2O
2) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
Fe 2+ → Fe 3+
NO3 – → NO2
3) по закону сохранения вещества уравняем обе полуреакции
Fe 2+ → Fe 3+ - уравнена, т.к. слева и справа содержат по 1 ат. Fe.
NO3 – → NO2
слева 3О, справа 2О
В реакции участвуют ионы Н+ и вода Н2О, поэтому добавить О можно, прибавив справа мол-лу Н2О, тогда слева для баланса водорода прибавим 2Н+:
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О
4) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
Fe 2+ → Fe 3+
слева +2, справа +3, поэтому слева отнимем 1 е-, Fe 2+ - восстановитель, р. окисления:
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ → NO2 + Н2О
Слева общий заряд –1+2 = +1 , справа 0, поэтому слева добавим 1е-:
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О , NO3 – - окислитель, р. восстановления.
5) сколько е- "ушли" от одного элемента ( – 1 е-), столько "пришли" к другому (+ 1 е-), поэтому есть баланс. Записываем суммарное эл.-ион. уравнение (электроны сокращаются):
Fe 2+ – 1 е- → Fe 3+
NO3 – + 2Н+ + 1 е- → NO2 + Н2О
Fe 2+ + NO3 – + 2Н+ → Fe 3+ + NO2 + Н2О
6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение:
FeSO4 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O
Один ион NO3– восстановился до NO2, а еще 3 образовали соль Fe(NO3)3, всего нужны 4 NO3–э изменяем коэф-т у HNO3 на 4 и проверяем общий баланс по з-ну сохр. в-ва, получаем:
FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2SO4 + H2O