Такое резкое снижение энтропии может быть при превращении очень большого кол-ва газа в тв. в-во, но никак не при реакции между тв. (или жидкими) веществами. Оно получилось из-за того, что в задании значения ΔG° и ΔН° взяты произвольно и не имеют никакого отношения к действительным.
По авторитетному справочнику Равделя и Мищенко, ΔG°ƒ(Al2O3) = –1582,27 кДж/моль, ΔG°ƒ(Fe2O3) = –740,34 кДж/моль.
По нему же ΔН°ƒ(Al2O3) = –1675,69 кДж/моль, ΔН°ƒ(Fe2O3) = –822,16 кДж/моль, отсюда
ΔН° этой реакции = –853,53 кДж/моль.
Первое различие видно не вооруженным глазом, это их размер. Африканские животные крупнее, их вес около пяти тонн, а высота в холке может достигать четырех метровой отметки. Азиаты немного меньше: вес до четырех тонн, а рост – три метра. Следующее отличие - уши. Азиатские, они же индийские слоны, имеют небольшие заостренные к низу уши, их скромный размер позволяет видеть мощный череп животного. У их сородичей – африканских слонов уши гораздо большего размера (до 1,5 метров). Они по форме круглые, и явно доминируют на голове. Бивни этих африканских гигантов, длинные (до трех метров) и сильно изогнутые. Бивни сильно развиты, как у самцов, так и у самок. У индийских слонов бивни короче (до двух метров) и почти прямые, у самок они могут полностью отсутствовать. Отличить этих великанов можно по их окраске: африканские слоны серо-коричневого цвета, а кожа индийского может быть от серого цвета до темно-бурого. Тело африканских животных покрывают множественные морщины, а на индийских – вместо складок можно увидеть небольшую растительность. Ноги африканского слона длинные, это объясняется особенностями его питания, животное ест ветки и листья деревьев. Индийские более приземистые, они употребляют в пищу, не только ветви, но и траву. Его ноги толще и короче, поэтому он выглядит массивнее, чем его сородич. Есть небольшие отличия и в осанке, у индийского слона спина выпуклая, а у африканского она слегка вогнутая. И, наконец, хобот. У африканского представителя на хоботе имеется два пальцевидных отростка, у азиатского – только один.
Предельные одноатомные спирты можно рассматривать как производные предельных углеводородов, в которых один атом водорода замещен на гидроксогруппу, все связи между атомами углерода одинарные, поэтому тип гибридизации атомов углерода sp3. Так как связи в гидроксогруппе сильно поляризованны, то между этомами кислорода одной молекулы и водородом гидроксогруппы другой молекулы образуется водородная связь. Водородные связи образуются между молекулами спирта и воды, этим объясняется хорошая растворимость спиртов. По гидроксогруппе могут идти реакции замещения. При окислении оксидом меди (II) образуется альдегид
Изменение энтропии хим. реакции
ΔSх.р. = (ΔН°х.р. – ΔG°х.р.) / T
ΔG°х.р. = ΣΔGºƒ прод. – ΣΔGºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм) ΔGºƒ простых вещ-в (Al, Fe) = 0.
ΔG°х.р. = ΔG°ƒ(Al2O3) – ΔG°ƒ(Fe2O3) = 236,8 – ( –167) = 403,8 кДж/моль
ΔН°х.р. = – Q = –124,7 кДж/моль
Т=298 К (25°С + 273)
ΔS°х.р. = (–124,7 – (403,8)) кДж/моль ∙ 1000 Дж/кДж / 298 К = –1773,49 Дж/(моль∙К)
Такое резкое снижение энтропии может быть при превращении очень большого кол-ва газа в тв. в-во, но никак не при реакции между тв. (или жидкими) веществами. Оно получилось из-за того, что в задании значения ΔG° и ΔН° взяты произвольно и не имеют никакого отношения к действительным.
По авторитетному справочнику Равделя и Мищенко, ΔG°ƒ(Al2O3) = –1582,27 кДж/моль, ΔG°ƒ(Fe2O3) = –740,34 кДж/моль.
По нему же ΔН°ƒ(Al2O3) = –1675,69 кДж/моль, ΔН°ƒ(Fe2O3) = –822,16 кДж/моль, отсюда
ΔН° этой реакции = –853,53 кДж/моль.
Правильное решение:
ΔG°х.р. = ΔG°ƒ(Al2O3) – ΔG°ƒ(Fe2O3) = –1582,27 – (–740,34) = –841,93 кДж/моль
ΔН°х.р. = –853,53 кДж/моль
ΔSх.р. = (–853,53 – (–841,93)) кДж/моль ∙ 1000 Дж/кДж / 298 К = –38,93 Дж/(моль∙К)