Я очень люблю наш школьный двор. Это не просто площадка, это центральное место всех событий школьной жизни. Ведь задумайтесь: куда бегут школьники в теплую погоду обсудить на переменках свои дела? Во двор! Да, школьный двор - это необычайно интересное место для наблюдений. Давайте посмотрим. Вот звенит звонок со второго урока - все во двор. И начинается: кто в резиночки прыгать, кто цветы на клумбах поливать, кто обсуждать, справедливо ли ему поставили оценку, а кто из старшеклассников и... покурить. Все заняты, ведь двор большой, всем места хватает. Выходя из школы, мы видим справа и слева две цветущие клумбы, за которыми постоянно ухаживают.
Край озер, оставшихся после отступления ледника. Растительность представлена преимущественно хвойным лессом. В северной части встречаются карликовые формы лиственных растений.
Подмосковье
Смешанные и мелколиственные леса. Достаточное увлажнение территории, поэтому в достатке развита речная сеть.
Мещёра
Край лесов и болот. Холмистая местность с широколиственными, хвойными и смешанными лесами и пойменными лугами.
Калмыкия
Увлажнение недостаточное, поэтому местность слагают степи и небольшие пустыни. Речная сеть развита слабо, встречаются пересыхающие озера. Растительность представлена злаковыми, а в пустынях верблюжьей колючкой.
1) Кислота расворима в воде. В водном растворе диссоциирует на катион водорода и ион хлора:
HCl -> H+ + Cl-
2) Взаимодействут с активными металлами:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Zn0 - 2e = Zn2+ окисление/ восстановитель
2H+ + 2e = H2 восстановление- окислитель
3)Взаимодействует с основными оксидами:
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ + Cl- = 2Na+ + H2O
Na2O + 2H+ = 2Na + H2O
4) Взаимодействут с основаниями:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
OH- + H+ = H2O
5) Вытесняет слабые кислоты из растовров их солей:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
6) Реакция с солями содержащими катион серебра дают белый творожистфый осадок хлорида серебра
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl
Получение в лабораторных условиях:
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl