Ковалентные связи образуются за счет общих пар электронов. В образовании ковалентной связи могут участвовать и s-электроны, и р-электроны, но только находящиеся на внешней электронной оболочке. Примеры:
1) Молекула водорода H2.
Атом водорода имеет один электрон на 1 s-орбитали. Каждый атом водорода предоставляет по одному электрону для образования ковалентной связи.
2) Молекула аммиака NH3.
Атом водорода имеет один электрон на 1s-орбитали. Строение электронной оболочки атома азота 1s22s22р3. Изобразим расположение электронов в атомах водорода и азота по орбиталям:
У атома водорода один неспаренный электрон на 1s-орбитали, у атома азота три неспаренных электрона на 2р-орбитали. Значит, атом водорода может образовать одну ковалентную связь, а атом азота - три ковалентные связи. Следовательно, атом азота может соединяться с тремя атомами водорода, образуя молекулу аммиака NH3.
гексан
СН3–СН2–СН2–СН–СН3 СН3–СН2–СН–СН2–СН3
| |
СН3 СН3
2-метилпентан 3-метилпентан
СН3
|
СН3–СН–СН–СН3 СН3–С–СН2–СН3
| | |
СН3 СН3 СН3
2,3-диметилбутан 2,2-диметилбутан