Пиридин C5H5NHOH – слабое основание и в очень незначительной степени диссоциирует по уравнению: C5H5NHOH ↔ C5H5NH+ + ОН-
pKb = 8,75, тогда logKb = -8,75, Kb = 1,78 x 10^-9
Kb = [C5H5NH+][OH-]/[C5H5NHOH] = 1,78 x 10^-9
См (C5H5NHOH) = n/V(р-ра, л) = m / (M∙V) = 1/(97∙1) = 0,01М
Обозначим [OH-] = x.
В растворе пиридина [C5H5NH+]=[OH-], поэтому [C5H5NH+] = x и [C5H5NHOH] = 0,01 - x.
Но пиридин – слабый электролит, в состоянии диссоциации находится лишь очень малая часть его молекул, поэтому концентрацию непродиссоциировавших молекул C5H5NHOH можно считать равной концентрации пиридина, т.е. [C5H5NHOH] = 0,01М.
Отсюда:
x²/0,01 = 1,78 x 10^-9
x² = 1,78 x 10^-11
x = 4,22 x 10^-6 моль/л = [OH-]
рН = - log[Н+] = 14 + log[ОН-] = 14 + log[4,22 x 10^-6] = 8,63 (без учета ионной силы раствора)
Кальцинированной сода называется потому, что для получения её из кристаллогидрата необходимо его кальцинировать (то есть нагревать кристаллогидрат до высокой температуры). При смешивании кальцинированной (безводной) соды Na2CO3 с горячей водой образуется раствор, содержащий гидратированные ионы Na+ и CO3 2-, а при последующим высушивании образуются прозрачные кристаллы - кристаллогидрат карбоната натрия Na2CO3·10H2O или Na2CO3·7H2O. При дальнейшем нагревании кристаллизационная вода испаряется, и образуются обычные белые кристаллы безводной (кальцинированной) соды Na2CO3.
pKb = 8,75, тогда logKb = -8,75, Kb = 1,78 x 10^-9
Kb = [C5H5NH+][OH-]/[C5H5NHOH] = 1,78 x 10^-9
См (C5H5NHOH) = n/V(р-ра, л) = m / (M∙V) = 1/(97∙1) = 0,01М
Обозначим [OH-] = x.
В растворе пиридина [C5H5NH+]=[OH-], поэтому [C5H5NH+] = x и [C5H5NHOH] = 0,01 - x.
Но пиридин – слабый электролит, в состоянии диссоциации находится лишь очень малая часть его молекул, поэтому концентрацию непродиссоциировавших молекул C5H5NHOH можно считать равной концентрации пиридина, т.е. [C5H5NHOH] = 0,01М.
Отсюда:
x²/0,01 = 1,78 x 10^-9
x² = 1,78 x 10^-11
x = 4,22 x 10^-6 моль/л = [OH-]
рН = - log[Н+] = 14 + log[ОН-] = 14 + log[4,22 x 10^-6] = 8,63 (без учета ионной силы раствора)