1) расставляем ст. ок.: сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
H(+1), O(-2) =>
HClO3: (+1) + x + (-2)∙3 = 0 → Cl(+5)
HCl: (+1) + x = 0 → Cl(-1)
HClO4: (+1) + x + (-2)∙4 = 0 → Cl(+7)
2) полуреакции: записываем как изменились ст. ок.:
Cl (+5) → Cl (-1)
Cl (+5) → Cl (+7)
3) по закону сохранения заряда:
Cl (+5) → Cl (-1)
ст. ок. снизилась на 6 → получил 6 ē:
Cl (+5) + 6 ē → Cl (-1)
Cl (+5) получил 6е- и является окислителем, идёт процесс восстановления.
Cl (+5) → Cl (+7)
ст. ок. увел. на 2 → отдал 2 ē: –
Cl (+5) – 2 ē → Cl (+7)
Cl (+5) отдал 2е- и является восстановителем, идёт процесс окисления.
4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим полуреакцию окисления на 3, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
80а=160+240
80а=400
а=5
Во втором задание не понятна суть