Какие структуры покровов тела животного используют для активной защиты и нападения? Приведите примеры.

👇

Ответ:

mockingbird12

04.07.2022

У рыб (ерши, скаты-хвостоколы, скорпены, крылатки, морской дракон) часть слизистых желез превратилась в ядовитые, они активно бьют хвостом. В ядовитых пресмыкающихся и земноводных имеются железы с ядом. Хищные птицы и млекопитающие с помощью когтей хватают и разрывают добычу. Парнокопытные животные используют копыта, ежи, дикобразы - иглы.
Окраска . В покровах животных является окрашивающие вещества-пигменты, делают животных незаметными на фоне местности (белая окраска полярных сов), предостерегают хищников от нападения (в солнышка, ос), расчленяют очертания животных в среде обитания (полосатость зебр). Некоторые животные способны быстро менять окраску в зависимости от условий (хамелеоны, осьминоги).
Маскировки . Форма тела и окраска покровов делают животных похожими на листья, ветви, кору или колючки растений (гусеница березовой пяденицы похожа на веточку березы).
Мимикрия . Незащищенные виды имеют признаки сходства с видами, которые защищены (например, муха бджоловидка обычная подобная пчелы).
Ядовитость. Встречается среди брюхоногих (конусы), насекомых (пчелы, шершни), паукообразных (пауки, скорпионы), многоножек (сколопендры), рыб (рыба-фугу, морской дракон), рептилий (змеи, вараны).
Органы защиты и нападения. Для охоты и защиты предназначены такие органы, как клешни у раков, клюв у осьминогов и птиц, хелицеры у пауков, жало у шмелей, вооруженные вырасти на голове или хвосте у рыбы-меч и ската-хвостокола, зубы у акул и у хищных млекопитающих и т.д. .
Электрические органы. Способностью генерировать электрический ток обладают только рыбы (электрический угорь, электрический скат).
Ловильные образования. Есть животные, которые роют ловушки в земле (муравьиный лев), делают паутину (пауки), должны вырасти для привлечения (рыбы-удильщики).

4,8(83 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

tyunchik2009

04.07.2022

а)
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p⁺) = N(e) = 15,
A = 31, N(n⁰) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. ₊₁₅P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P₂O₅ – кислотный
6.Высший гидроксид H₄PO₄ – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH₃ - фосфин

б)
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p⁺) = N(e) = 19,
A = 39, N(n⁰) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. ₊₁₉K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K₂O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет

4,5(55 оценок)

Ответ:

Флаксария

04.07.2022

А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
АГ(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16
нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:
+15Р 2ё; 8ё; 5ё.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2.   Фосфор — простое   вещество, типичный неметалл.   Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде). 5. Высший оксид фосфора имеет формулу РгО5. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р2О5 + ЗН2О =>2Н3РО4.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.
Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4+ ЗН2О.
6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3РО4, раствор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + ЗН2О. 2Н3РО4 + ЗСаО = Ca3(PO4)2i + ЗН2О.
7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин. Б) Характеристика калия.
1. Калий имеет порядковый номер 19, Z — 19 и относительную атомную массу АГ(К) — 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19.
Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:
+19К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.
Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2. Калий — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона атома кальция.
5. Оксид калия К2О является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К2О + 2НС1 = 2КС1+Н2О;             K2O + SO3 = K2SO4.
6. В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO3 = KNO3+H2O;             2KOH+N2O5 = 2KNO3+H2O.
7. Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.

4,4(59 оценок)

Это интересно:

Транспорт

04.06.2020

Не дайте окислившимся клеммам аккумулятора испортить ваш автомобиль...

Финансы-и-бизнес

06.04.2020

Как купить золото...

Финансы-и-бизнес

13.01.2022

Начните жить без долгов: простые шаги для финансовой свободы...

Взаимоотношения