1.в 18-начале 19в
2.Происходит от decorāre «украшать; прославлять»
3.вроде бы 19век
4.по образному языку
получения изображения; техника декоративно-прикладного искусства.
6.по форме :объёмная,плоская;
по цвету :одноцветная, многоцветная ,чёрно-белая
по тематике :предметная,сюжетная,декоративная
7.процесс выполнения аппликации требует довольно большого количества материалов и инструментов, которые должны быть заранее подготовлены.
8. 1.выбор объекта изделия
2.подготовка фона
3.прорисовать детали эскиза
4.перевести детали рисунка отдельно на кальку
5.наклеить полоски не оставляя просветов
6.вырезать каждую деталь отдельно
7.сложить рисунок поэтапно
8.наклеить сюжет на основу
Как часто мы задумываемся о нашей жизни? В коротких передышках между бесконечным марафоном в погоне за тем, что нам на самом деле не нужно? Или же и вовсе забываем о человеческих истинах, подменяя их фальшивыми стереотипами, активно насаждающимися извне. Мы становимся сухими, черствыми, пустыми…
Эту печальную тенденцию подметил Антуан де Сент-Экзюпери. Его стремление заставить людей вновь задуматься о том, что на самом деле важно в человеческой жизни нашло отражение в великолепной философской сказке «Маленький принц».
Главный герой глазами ребенка, порой гораздо более мудрого, нежели взрослый, в очередной раз напоминает о том, что должно быть в приоритете у человека: понимание, гармония с окружающим миром радоваться таким вещам, которые не купишь ни за какие деньги: рассвет, аромат цветка, сияние звезд. И главное – любовь и дружба.
Объяснение:
Хімічний зв'язок між йонами на основі електростатичних сил притягання називається йонним. Виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю (електронегативність - це здатність атомів відтягувати до себе електрони від інших елементів у сполуках), тобто між типовими металічними і неметалічними елементами (напр., основні оксиди, солі, луги).
Висновок: йонний зв'язок за механізмом утворення подібний до ковалентного, але в ньому є принципова відмінність: у речовинах з йонним зв'язком атоми жорстко не з'єднуються один з одним, а просто притягуються однин до одного електростатичними взаємодіями.
Приклади речовин:
Галогени (хлор Cl2, фтор F2, йод I2), водень H2, кисень О2 , азот N2 - ковалентний неполярний зв'язок.
Вуглекислий газ CO2, вода H2O, сірководень H2S, чадний газ СО, бромідна кислота HBr, хлоридна кислота HCl, сульфатна кислота H2SO4, - ковалентний полярний зв'язок.
Калій оксид К+2О-2, магній оксид Mg+2O-2, натрій сульфат Na+2S+6O4-2, калій хлорид К+Cl-, натрій гідроксид Na+OH- (йонний зв'язок між натрієм Na+ і гідроксильною групою ОН-, а між атомами Гідрогену і Оксигену в йоні ОН-- ковалентний полярний) - йонний зв'язок.