1) Кристаллический оксид углерода (IV) имеет название сухой лёд, потому что похож на снег, применяется для хранения пищи. 2) Физические свойства: газ без цвета и запаха. 3) Химические свойства типичного кислотного оксида:
Также проявляет только окислительные свойства (рассмотрите с позиций окисления-восстановления):
4) Получение (приведите уравнения реакций): а) в лаборатории: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ б) в промышленности: из воздуха
Укажите верный способ собирания углекислого газа -1,
ответ поясните: т.к. СО2 тяжелее воздуха, он будет собираться на дне пробирки. Какими двумя способами можно распознать 1) лучинка гаснет, не поддерживает горение 2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ пузырьки СО2 появляются на CaCO3.
История фосфора
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Х. Брандом в 1669 году. Бранд пытался отыскать философский камень, а получил светящееся вещество.
Бранд проводил опыты с человеческой мочой, так как полагал, что она может содержать золото. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis (лат. «чудотворный носитель света»). Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времен античности.
Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — И. Кункелем.
Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», опубликованной в 1693 году.
Существуют данные, что фосфор умели получать ещё арабские алхимики в XII в.
То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье.
1) Кристаллический оксид углерода (IV) имеет название сухой лёд, потому что похож на снег,
применяется для хранения пищи.
2) Физические свойства: газ без цвета и запаха.
3) Химические свойства типичного кислотного оксида:
Также проявляет только окислительные свойства (рассмотрите с позиций окисления-восстановления):
4) Получение (приведите уравнения реакций):
а) в лаборатории: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
б) в промышленности: из воздуха
Укажите верный способ собирания углекислого газа -1,
ответ поясните: т.к. СО2 тяжелее воздуха, он будет собираться на дне пробирки.
Какими двумя способами можно распознать
1) лучинка гаснет, не поддерживает горение
2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
пузырьки СО2 появляются на CaCO3.