Решить с 9 класс відстань між найближчими гребенями морських хвиль 8 м, а швидкість поширення 2м/с скільки разів плавучий буй, щохвилини піднімається на гребінь хвилі?
Для того чтобы решить эту задачу, нам понадобятся основные законы газовой физики - идеальный газовый закон и формула для вычисления средней кинетической энергии молекул.
Закон идеального газа устанавливает, что для идеального газа давление и объем обратно пропорциональны друг другу, а также прямо пропорциональны температуре и числу молекул газа:
P1V1/T1 = P2V2/T2 (1)
где P1 и P2 - давление газа в начале первого процесса и в конце второго процесса соответственно,
V1 и V2 - объем газа в начале первого процесса и в конце второго процесса соответственно,
T1 и T2 - температура газа в начале первого процесса и в конце второго процесса соответственно.
Нам также известна начальная плотность газа - 1,15 кг/м3. Для того чтобы найти число молекул газа, мы можем использовать формулу для нахождения числа молей газа:
n = m/M,
где n - число молей газа,
m - масса газа,
M - молярная масса газа.
Для углекислого газа M ≈ 44 г/моль (молярная масса CO2), исходя из этого мы можем найти массу газа:
m = ρ * V,
где m - масса газа,
ρ - плотность газа,
V - объем газа.
Теперь мы можем перейти к решению задачи.
1. Найдем массу газа в начале первого процесса:
m1 = ρ * V1 = 1.15 кг/м3 * V1.
2. Найдем число молей газа в начале первого процесса:
n1 = m1/M ≈ (1.15 кг/м3 * V1)/(44 г/моль).
3. Найдем число молей газа в конце второго процесса. Поскольку совершен процесс, число молей газа сохраняется:
n1 = n2.
4. Найдем массу газа в конце второго процесса:
m2 = n2 * M.
5. Мы можем использовать закон идеального газа (формулу (1)) для нахождения изменения температуры:
P1V1/T1 = P2V2/T2.
Мы знаем давление газа (нам дано, что газ совершает процесс), объемы газа (из условия задачи) и число молей газа (мы найдем его на шаге 3). Так как мы хотим найти изменение температуры, сделаем T2 - неизвестной, и переделаем формулу:
P1V1T2 = P2V2T1.
Давление газа не изменяется в нашем случае, поэтому можно сократить его:
Так как у нас есть только ΔТ (разница температур), нам нужно избавиться от V1 и T1:
V2ΔТ = T1V2 - T1V1,
V2ΔТ = T1(V2 - V1).
ΔТ = (T1(V2 - V1))/V2 (2).
6. Мы можем также рассмотреть изменение средней скорости молекул в процессе перехода газа из состояния 1 в состояние 2. Для этого мы можем воспользоваться формулой для вычисления средней кинетической энергии молекул газа:
E = (1/2)mv2,
где E - средняя кинетическая энергия молекул газа,
m - масса молекулы газа,
v - средняя скорость молекул.
Важно знать, что средняя кинетическая энергия пропорциональна температуре:
E ∝ T.
Поскольку у нас совершен процесс, средняя кинетическая энергия молекул газа сохраняется. Значит, мы можем записать:
дано
P =3,5* 10 ^5 кВт =3,5* 10 ^8 Вт
m1 =105г.
235 92 U
Е1 =2000 МэВ =2000*10^6*1.6*10^-19 Дж = 3.2 *10^-10 Дж
T=1 cутки =24 час = (24*3600) с
Na =6,022 *10^23 моль
КПД - ?
решение
молярная масса 235 92 U M=235 г/моль
количество молей v=m1 / M
количество ядер N = v*Na = m1/ M *Na
полная энергия деления E=N*E1 =m1/ M *Na*E1
полная мощность за сутки Po= E / T
КПД = P / Po = P / (m1/ M *Na*E1 /T)
подставим значения из условия
КПД = 3,5* 10 ^8 / (105 /235 *6,022 *10^23 *3.2 *10^-10/ (24*3600) ) =0.351 = 35%
Объяснение:
смотри в этой задачи тот что тебе надо ты подставь те числа которые у тебя в задаче