М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Winstorm
Winstorm
19.01.2020 07:43 •  Физика

У дні циліндричного посуду є коловий отвір діаметром 0,5 см. Діаметр посуду 0,25 м. Знайти залежність швидкості від зниження висоти рівня води

👇
Открыть все ответы
Ответ:
Lunadiana
Lunadiana
19.01.2020

Объяснение:

Второй закон термодинамики устанавливает критерии необратимости термодинамических процессов. Известно много формулировок второго закона, которые эквивалентны друг другу. Мы приведем здесь только одну формулировку, связанную с энтропией.

Существует функция состояния - энтропия S, которая обладает следующим свойством: , (4.1) где знак равенства относится к обратимым процессам, а знак больше - к необратимым.

Для изолированных систем второй закон утверждает: dS і 0, (4.2) т.е. энтропия изолированных систем в необратимых процессах может только возрастать, а в состоянии термодинамического равновесия она достигает максимума (dS = 0,

d 2S < 0).

Неравенство (4.1) называют неравенством Клаузиуса. Поскольку энтропия - функция состояния, ее изменение в любом циклическом процессе равно 0, поэтому для циклических процессов неравенство Клаузиуса имеет вид:

, (4.3)

где знак равенства ставится, если весь цикл полностью обратим.

Энтропию можно определить с двух эквивалентных подходов - статистического и термодинамического. Статистическое определение основано на идее о том, что необратимые процессы в термодинамике вызваны переходом в более вероятное состояние, поэтому энтропию можно связать с вероятностью:

, (4.4)

где k = 1.38 10-23 Дж/К - постоянная Больцмана (k = R / NA), W - так называемая термодинамическая вероятность, т.е. число микросостояний, которые соответствуют данному макросостоянию системы (см. гл. 10). Формулу (4.4) называют формулой Больцмана.

С точки зрения строгой статистической термодинамики энтропию вводят следующим образом:

, (4.5)

где G (E) - фазовый объем, занятый микроканоническим ансамблем с энергией E.

Термодинамическое определение энтропии основано на рассмотрении обратимых процессов:

. (4.6)

Это определение позволяет представить элементарную теплоту в такой же форме, как и различные виды работы:

Qобр = TdS, (4.7)

где температура играет роль обобщенной силы, а энтропия - обобщенной (тепловой) координаты.

Расчет изменения энтропии для различных процессов

Термодинамические расчеты изменения энтропии основаны на определении (4.6) и на свойствах частных производных энтропии по термодинамическим параметрам:

(4.8)

Последние два тождества представляют собой соотношения Максвелла (вывод см. в гл. 5).

1) Нагревание или охлаждение при постоянном давлении.

Количество теплоты, необходимое для изменения температуры системы, выражают с теплоемкости:  Qобр = Cp dT.

(4.9)

Пример 4-3. Найдите изменение энтропии газа и окружающей среды, если n молей идеального газа расширяются изотермически от объема V1 до объема V2: а) обратимо; б) против внешнего давления p.

4,4(58 оценок)
Ответ:
rpppppppyuv
rpppppppyuv
19.01.2020

1) C=q/U=240*10^-9/60=4 нФ

2) U=q/C=285/19=15 B

3) C=2*W/U²=2*700/25=56 мкФ

4) U=√(2*W/C)=√(2*360/80)=3 B

5) W=q²/(2*C)=400/(2*30)=6.7 мкФ

6) 190-15-75=100 нФ

7) 8=40*С/(40+С)  С=10 нФ

8) С=εo*ε*S/d=8,85*10^-12*2*0.06/0.01=106 пФ

9) ? (не хватает данных для решения)

10) r=√(k*q1*q2/(F*ε))=√(9*10^9*0.5*0.75/(34*10^3*2))=222 м

11) F=9*10^9*2*1.5/(3*2.25*10^6)=4000 H

12) ε=F2/F1=8100/1800=4.5

13) F=q*E=-2.5*25=-62.5 H

14) q=E*ε*r²/k=4000*2.5*4*10^4/9*10^9=0.044 Кл

15) 170-20=150 вверх

16) φ=k*q/(ε*r)    q=φ*ε*r/k=2000*5.5*2400/9*10^9=3 мКл

17) A=q*(φ1-φ2)=0.06*(270-90)=10.8 Дж

18) U=E*d=55*2=110 B

19) q=15-(3+2+4)=6 мкКл

20) v=vo-a*t > v=0   t=vo/a=48/3=16 c

21) Б

4,6(26 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Физика
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ