1.Fл= qvBsin90= evB = 1.6*10^-19 Кл*3*10^6 м/с*0.1Тл=4.8*10^-14 Н - сила лоренца, действующая на движущийся электрон
2.Δt=10мин=600с m=0.67г=0.67*10^-3 кг k=1.12*10^-6
m=kIΔt - закон Фарадея
I=m/kΔt=0.67*10^-3/1.12*10^-6*600= 1 A
3. λ= u/v = 3*10^8/3*10^9 = 10 нм
4.Q=100кДж=1*10^5 Дж Δt=10мин=600с U=36 В
Q=U^2*Δt/R - закон Джоуля-Ленца
R=U^2*Δt/Q=36^2*600/1*10^5=7.776 Ом
5.W=LI^2/2 = 0.4Гн*0.4^2А/2=0.032 Дж
6. λ= u/v = 3*10^8м/с /75*10^6Гц = 4 м
7.C=800 пФ=8*10^-10 Ф L=2мкГн=2*10^-6 Гн
T=2п√LC=2*3.14*√8*10^-10*2*10^-6 = 25.12*10^-8 c
8.L=2cΔt = 2*3*10^8 м/с*0.2*10^-3 с=1.2*10^-5 м
9.не могу решить
10.C=1 мкФ=10^-6 Ф L=0.04 Гн
T=2п√LC=2*3.14*√10^-6*0.04 = 1.3*10^-6 c
11.не могу решить
q1=2нкл=2*10^-9Кл q2=4*10^-9Кл r=3см=0.03м
F=kq1q2/r^2=9*10^9*2*10^-9*4*10^-9/0,03^2 =8*10^-5 Н
12. I = ε/R+r - закон Ома
R=pL/s - сопротивление проводника, p=1.2*10^-6 Ом*м=1.2 Ом*мм2/м L=50см=0.5м
R=1.2*0.5/0.2 = 3 (Ом)
тогда I=4.5/3+3=0.75 A
13. не могу решить
14.U=3vRT/2 -внутренняя энергия газа
v=m/M=0.4/0.04=10 моль - его хим.кол-во
U=3*10*8.31*250/2=31163 Дж
В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры НА (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Найти начальный объем и температуру газа. Уравнение идеального газа вначале:
Po Vo = (m/μ) R To ;
Уравнение идеального газа вконце:
P (Vo+∆V) = (m/μ) R (To+∆T) ;
Вычтем из второго первое:
P (Vo+∆V) – Po Vo = (m/μ) R ∆T ;
P Vo + P ∆V – Po Vo = (m/μ) R ∆T ;
Vo (P–Po) = (m/μ) R ∆T – P ∆V ;
Vo = [ (m/μ) R ∆T – P ∆V ] / [ P – Po ] ;
Vo ≈ [ (320/32) 8.315 * 100 – 83 000 * 0.05 ] / [ 99 600 – 83 000 ] ≈ 833 / 3320 ≈ 251 л ;
Из первого:
To = Po Vo / [ R (m/μ) ] ;
To = [ ∆T – P∆V/(Rm/μ) ] / [ P/Po – 1 ] ;
To ≈ [ 100 – 99 600 * 0.05 /( 8.315 * 320/32 ) ] / [ 99 600 / 83 000 – 1 ] ≈ (415/83) [ 100 – 99600/1663 ] ≈ 201 К ;
Версия 2.
В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры ДО (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Найти начальный объем и температуру газа.
Уравнение идеального газа вначале:
Po Vo = (m/μ) R To ;
Уравнение идеального газа вконце:
P (Vo+∆V) = (m/μ) RT ;
Vo + ∆V = (m/μ) RT/P ;
Vo = (m/μ) RT/P – ∆V ;
Vo ≈ (320/32) 8.315 * 100 / 99 600 – 0.05 ≈ 1663/19920 – 0.05 ≈ 33.5 л ;
Из первого:
To = Po Vo / [ R (m/μ) ] ;
To = Po ( T/P – ∆V/[Rm/μ] ) ;
To ≈ 83 000 ( 100 / 99 600 – 0.05/[8.315*320/32] ) ≈ 83 000 ( 1/996 – 1/1663 ) ≈ 33.4 К.
Но при этой температуре кислород жидкий (ниже 90К), так что вторая версия задачи – невозможна.