N2
I=q/t=4.94/11=0.45 А.
N5
I=q/t=1.11/8=0.14 А.
N7
q=Ne, где N - кол-во частиц, а е- масса одной частицы.
I=q/t, подставим и получим I=(N*e)/t
Отсюда t=(N*e)/I=(4.41*10¹⁹*1.6*10⁻¹⁹)/8.39=0.84c
N9
A=U*I*t
I=q/t
Подставим и получим A=U*(q/t)*t, t сокращаем и получим A=Uq, отсюда U=A/q=387.57/8.36=46.36 В.
N10
2.4 V 0.5 A
Первая цифра - напряжение
Первая буква - В (Вольт)
Вторая цифра - сила тока
Вторая буква - А (Ампер)
N13
По закону Ома: R=U/I=7.56/0.58=13.03 Ом.
N14
A=U*I*t
I=q/t
A=U*(q/t)*t, t сокращаем и получаем A=Uq.
По закону Ома: U=IR
Подставляем и получаем A=I*R*q, отсюда
I=A/(R*q)=406/(10.4*36)=1.084 А = 1084мА
N16
R=q*(l/S), где q - удельное сопротивление.
Отсюда, l=(R*S)/q=(6*0.13)/0.055=0.78/0.055=14.18 м.
Если выбрать проволоку с большей площадью поперечного сечения, то такой проволоки потребуется больше.
1850 Дж / (кг*К)
Объяснение:
1)
Для гелия:
ν₁ = m₁ / M₁
Отсюда
m₁ = ν₁*M₁ = 2*4*10⁻³ = 8*10⁻³ кг
Для кислорода:
ν₂ = m₂ / M₂
Отсюда
m₂ = ν₂*M₂ = 3*16*10⁻³ = 48*10⁻³ кг
Суммарная масса смеси:
m = m₁ + m₂ = (8+48)*10⁻³ = 56*10⁻³ кг
2)
Находим массовые доли газов:
ω₁ = m₁ / m = 8*10⁻³ / 56*10⁻³ ≈ 0,14
ω₂ = m₂ / m = 48*10⁻³ / 56*10⁻³ ≈ 0,86
3)
Удельная теплоемкость гелия (число степеней свободы двухатомного газа i = 3)
cp₁ = ((i+2)/2)*R/M = ((3+2)/2)*8,31 / 4*10⁻³ ≈ 5 200 Дж / (кг*К)
Для кислорода:
cp₂ = ((i+2)/2)*R/M = ((3+2)/2)*8,31 / 16*10⁻³ ≈ 1 300 Дж / (кг*К)
4)
Для смеси:
cp = cp₁*ω₁ + cp₂*ω₂ = 5200*0,14 + 1300*0,86 ≈ 1 850 Дж/(кг*К)