1. На столе лежит лист бумаги. На него поставили стакан и резко выдернули лист бумаги из-под него. Стакан почти не двинулся. 2. Выбивание пыли из ковра (здесь ковер более инертен, поэтому не улетает вместе с пылью). 3. Вы в автобусе. Когда автобус начинает движение, вы падаете назад. 4. Вы в автобусе. Когда автобус тормозит, вы падаете вперед. 5. Вы на снежной горке. Вы начинаете движение по горке сверху вниз, и, доехав до земли, проезжаете еще некоторое расстояние. 6. На нити висит тяжелый шар. Снизу к шару прикреплена вторая нить. Если вы медленно потянете за нижнюю нить, оборвется верхняя. Если же резко дернете - нижняя. 7. Гололед. Вы идете по улице. Вдруг ваша нога натыкается на ледяную поверхность. Вы по инерции продолжаете движение вперед и заваливаетесь на спину. 8. Математический маятник после выведения из положения равновесия может довольно долго колебаться. 9. Фигурист и фигуристка выполняют следующий трюк: фигурист берег за руки фигуристку и раскручивает ее вокруг себя. Если он отпустит руки, то фигуристка, скорее всего, вылетит по касательной и будет больно. :< 10. Если вы раскручиваете ведро с водой в вертикальной плоскости с достаточной скоростью, вода из ведра не выльется.
Электролиз Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов) .
Примеры электролиза расплавов: Электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита - воды) : В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−, PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода
. Примеры электролиза растворов солей: (на аноде окисляются анионы Сl−, а не кислород O−II молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород) (на катоде восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем HI в воде) .
Таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без электрического тока протекать не могут.
Я не понимая украинский