Объяснение:
Задач 1.
Дано:
mCO2= 8 кг
M(C) =12*10^-3 кг/ моль
M(O)=16*10^-3 кг/моль
Количество вещества v (ню)
v=m/M=8/(12*10^-3+16*10^-3+16*10^-3)=181,8 моль.
Число молекул N
N=v*Na, где
Na - число Авогадро = 6,02*10^23
N=181,8*6,02*10^23=1094,5*10^23 молекул.
Или если грубо округлить, то
N= 1*10^26 молекул
Задача 2
Дано:
Т=283К
р=7 кг/м3
P- ?
Решение
Уравнение которая описывает состояние идеального газа это уравнение Менделеева-Клапейрона
PV=vRT, где v - это НЮ - количество вещества
v=m/M, где М - молярная масса для водорода равна 0,002 кг/моль
m - масса вещества
R - Газовая постоянная = 8,31
Плотность p=m/V,
Отсюда
m=p*V
Подставим все в ур М-К
PV=p*V*R*T/M
V сократятся
P=p*R*T/M=7*8,31*283/0,002 = 8 231 055 Па = 8,2 МПа.
Первые этапы непосредственный впуск воздуха, второй сжатие при этом температура резко возрастает что приводит к самовоспламенению топлива.
Третий этап, непосредственное сгорание топлива при этом температура воспламенившихся газов достигает более 2000 ⁰С.
4-ый непосредственный выпуск отработанных газов, при этом температура резко снижается.
Если говорить на языке физики можно объяснить так:
В начале такта “рабочий ход” нагретые газы, расширяясь, совершают работу, при сгорании их внутренняя энергия уменьшается, температура понижается.