Температура кипения воды зависит от атмосферного давления. В среднем, при подъеме на каждые 500 м (вблизи поверхности Земли) температура кипения воды падает на 2-3°С
Например, на горе Эверест (8848 метров над уровнем моря) вода закипит при +70°C. Причем, процесс приготовления пищи в таких условиях, несмотря на кипящую воду, практически невозможен. Скажем, сварить яйцо на Эвересте не получится, так как температура денатурации яичного белка от +85 до +95°С.
Высота горы Говерла около 2000 м. Температура кипения воды на такой высоте примерно 93°С.
Очевидно, что для нагрева одного и того же количества воды, взятой при одинаковой температуре, до температуры кипения на вершине горы потребуется меньше энергии, чем у подножия той же горы:
Q₁ = cm(t₁ - t₀) = cm(100 - t₀) - у подножия горы
Q₂ = cm(t₂ - t₀) = cm(93 - t₀) - на вершине горы
Q₁ > Q₂
Поэтому на вершине горы вода закипит быстрее, но ее температура будет меньше, чем у подножия.
Q1=Q2+Q3+Q4
L*m1=c1*m*(t2-t1)+л*m+c2*m*(t3-t2)
t3=((L*m1-(c1*m*(t2-t1)+л*m))/c2*m)+t2
Лично я не помню табличных значений, поэтому лишь поясню, что и как:
L- удельная теплота парообразования водяного пара
m1- масса пара
л- удельная теплота таяния льда
m- масса льда (воды)
t1=-10*C
t2=0*C
с1- удельная теплоемкость льда
с2- удельная теплоемкость воды