Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]
c (воды) = 4200 Дж/кг*°С
t1 = 10°
t2 = 100°
Q = 100 кДж
Найти:
m - ?
Решение:
Q=cm(t2-t1)
m=Q/c(t2-t1)=100000/(4200×90)=0.265 кг
2) Дано:
I = 0,01 А
t = 0,1 с
Найти:
q - ?
q=It=0.01×0.1=10^-4 Кл
3)
Дано:
m=100г=0,1 кг
r=9×10^5 Дж/кг
Найти:
Q-?
Решение:
Q=rm=9×10^5×0.1=9×10^4 Дж
4) Железная заготовка, охлаждаясь от температуры 800°С до 0°С, растопила лед массой 3кг, взятый при 0°С. Какова масса заготовки, если вся энергия, выделенная ею, пошла на плавление льда?
Дано:
t2=0°C
t1=800°C
m2=3кг
L=34×10^6Дж/кг
c1=460 Дж/кг
Найти:
m1-?
Решение:
Lm2=c1m1(t2-t1)
m1=Lm2/c1(t2-t1)=(34×10^6×3)/(460×800)=277 кг