ответ:Воздух при данных условиях можно рассматривать как идеальный газ. Поэтому для решения задачи можно использовать уравнение Менделеева-Клапейрона (уравнение состояния идеального газа).
pV=(m/M)RT, где p - давление газа, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К), m - масса газа, M - молярная масса газа (в данном случае - воздуха), равная 0,029 кг/мол.
Отсюда V = m*R*T/(M*p)
Переводим величины в основные единицы СИ
17 градусов = 290 К
101,3 кПа = 101300 Па
Таким образом V = 1 * 8.31 * 290/(0.029 * 101300)
V=0.82 (m^3)
Объяснение:
A газа = v*R*(t2-t1);
v=m/M;
A газа = m/M*R*(t2-t1);
m=0.8 кг;
M=0.04 кг/моль
R=8.31
(t2-t1)=81k
А газа = 0.8/0.04*8.31*81=20*8.31*81= 13462.2 Дж;
Q=j+2/2*v*R*(t2-t1);
m=0.8 кг;
M=0.04 кг/моль
R=8.31
(t2-t1)=81k
j=3 - т.к как газ одноатомный.
Q=3+2/2*13462.2=33655,5 Дж;
Делата U = j/2*v*R*(t2-t1);
m=0.8 кг;
M=0.04 кг/моль
R=8.31
(t2-t1)=81k
j=3 - т.к как газ одноатомный.
Делать U = 3/2*13462.2=20193,3 Дж;
Вроде бы правильно.ИМХО