Щоб визначити кількість цинку, виділеного на катоді під час електролізу, нам потрібно використати формулу:
Q = I * t,
де Q - кількість електричного заряду (кількість кулонів), I - сила струму (ампери), t - час (секунди).
В даному випадку, сила струму (I) дорівнює 2 А (ампери), а час (t) - 30 хвилин, що дорівнює 30 * 60 = 1800 секунд.
Підставимо відомі значення у формулу:
Q = 2 A * 1800 с = 3600 Кл.
Тепер нам потрібно врахувати електрохімічний еквівалент цинку (Zn), який становить 1 Ф (Фарадей) на 2 моли цинку (Zn). За до електрохімічних еквівалентів, ми можемо виразити кількість цинку у молях:
n = Q / F,
де n - кількість молей цинку, F - електрохімічний еквівалент цинку.
Враховуючи, що F = 1 Ф/2 молі цинку, можемо записати:
n = 3600 Кл / (1 Ф/2 молі) = 7200 молей цинку.
Отже, під час електролізу протягом 30 хвилин при силі струму 2 А виділиться 7200 молей цинку на катоді.
Кварки. Их заряд кратен 1/3 заряда электрона e (+1/3,-1/3,+2/3 или -2/3)е. В свободном виде кварки не встречаются, обычно они образуют частицы, состоящие из 2-х (мезоны, состоят из пары кварк-антикварк) или 3-х (барионы) кварков. Все свободные частицы обладают зарядом, кратным е - этот заряд и считают наименьшим для частиц. е~1.6*10^-19 Кл - так называемый элементарный заряд или заряд электрона. Есть частицы, заряд которых равен нулю (в принципе, нулевой - и есть наименьший). Например, у нейтрона (он относится к барионам) суммарные заряды кварков взаимно уничтожают друг друга (+2/3-1/3-1/3=0)е. Поэтому заряд нейтрона равен нулю, но нейтрон имеет магнитный момент, который образуют заряды в его внутренней структуре. У некоторых частиц вообще нет зарядов в составе - это фотоны или нейтрино, например
Равнодействующая есть геометрическая сумма сил, действующих на тело. У нас все силы коллинеарны между собой, стало быть, чтобы посчитать проекцию равнодействующей на эту прямую, достаточно сложить модули всех сил с учетом знака. Всего у нас 8 вариантов расстановки знаков (по числу различных упорядоченных троек из "плюсов" и "минусов") и, соответственно, 4 варианта модуля результирующей, т.к. для всякой тройки из только что описанного кортежа можно сделать "противоположную" заменой каждого знака на противоположный, при этом проекция результирующей умножается на . Таким образом, мы избавляемся от половины вариантов и, кроме того, можем сразу рассматривать модуль силы вместо рассмотрения ее проекции. Этим вариантам соответствуют следующие проекции: (других проекций нет по только что доказанному) и модули: Отсюда ответ: в.
. Таким образом, мы избавляемся от половины вариантов и, кроме того, можем сразу рассматривать модуль силы вместо рассмотрения ее проекции.
7200 молей цинку на катоді
Объяснение:
Щоб визначити кількість цинку, виділеного на катоді під час електролізу, нам потрібно використати формулу:
Q = I * t,
де Q - кількість електричного заряду (кількість кулонів), I - сила струму (ампери), t - час (секунди).
В даному випадку, сила струму (I) дорівнює 2 А (ампери), а час (t) - 30 хвилин, що дорівнює 30 * 60 = 1800 секунд.
Підставимо відомі значення у формулу:
Q = 2 A * 1800 с = 3600 Кл.
Тепер нам потрібно врахувати електрохімічний еквівалент цинку (Zn), який становить 1 Ф (Фарадей) на 2 моли цинку (Zn). За до електрохімічних еквівалентів, ми можемо виразити кількість цинку у молях:
n = Q / F,
де n - кількість молей цинку, F - електрохімічний еквівалент цинку.
Враховуючи, що F = 1 Ф/2 молі цинку, можемо записати:
n = 3600 Кл / (1 Ф/2 молі) = 7200 молей цинку.
Отже, під час електролізу протягом 30 хвилин при силі струму 2 А виділиться 7200 молей цинку на катоді.