1)сколько молекул воздуха находится в комнате обьёмом 60 м^{2} при нормальных условиях? молярная масса = 29 на 10^{-3}, густота воздуха = 1,29 кг/м^{3}. 2)определите среднюю квадратическую скорость углерода при нормальных условиях . давление = 10^{5} па и густоте = 0,09 кг/м^{3} 3) при изохорическом нагревании идеального газа, взятого при температуре 320 кельвин его давление увеличилось от 1,1 на 10^{5} до 24 на 10^{5} па, как изменилась температура газа. 4) газ, обьём которого 0,8 м^{3} при температуре 300 к вырабатывает давление 2,8 на 10^{5} па. на сколько к нужно увеличить температуру той-же массы газа, чтоб при давлении 1,6 на 10^{5} па он принял обьём в 1,4 м^{3} .
Сразу отмечу:
Нормальные условия:
p = 10^5 Па
t = 273 K
обратить ваше внимание на то, что объем дан в квадратных метрах. Это, скорее всего, ошибка авторов учебников, ибо объем это есть произведение сторон и высоты комнаты, и в метрах квадратных он ну никак не может быть дан.
pV = vRT
V =N/Na, отсюда:
pV = NRT/Na => N = pVNa/RT = 10^5 * 60 * 6 * 10^23/8*31*27 ~ 1.6 * 10^27 молекул газа.
2. Vкв = sqrt(3RT/M)
M = 12 * 10^-3
Vкв = 3 * 8.31 * 273/12* 10^-3 = 753 м/c.
3. Закон Шарля
p1/T1 = p2/T2
T2 = T1p2/p1
Пересмотрите еще раз внимательно условие, я абсолютно уверен, что вы допустили ошибку. Затем решите по выше указанной формуле.
4. V = 0,8 м^3
T = 300 К
p = 2.8 * 10^5
p2 = 1.6 * 10^5
V2 = 1.4 м^3
T2 - ?
pV = vRT
v = pV/RT = 2.8 * 10^5 * 0.8/8.31 * 300 ~ 90.
T2 = p2V2/vR = 1.6 * 10^5 * 1.4/90 * 8.31 ~ 300 К
Для увеличения объема нам понадобится та же температура.