Question

Определить массу водорода, находящегося в объеме 30 л под давлением 83 кпа при температуре 27 ° c.

Answer 1

...........................................

Answer 2

Дано:
V = 30 л = 0,003 м³
p = 83 кПа = 83000 Па
t = 27°C
Найти:
m(H₂) - ?
Решение:
Уравнение Клапейрона – Менделеева:

$PV= \frac{m}{M} RT$

Отсюда:

$m= \frac{MPV}{RT}$

T = t + 273
T = 27 + 273 = 300 К
M(H₂) = 0,002 кг/моль

$m= \frac{0,002*83000*0,03}{8,31*300} =0,00199$ кг.

0,00199 ≈ 0,002 = 2 г.

ответ: 2 грамма.