Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа в паскалях, V - объем газа в метрах кубических, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (= 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура газа в кельвинах.
Давление и объем указаны в условии задачи, поэтому нам нужно найти количество вещества газа (n) и температуру (T).
Для нахождения n воспользуемся формулой:
n = m/M,
где m - масса газа в граммах, M - молярная масса газа в г/моль.
Молярная масса азота (N₂) равна 28 г/моль, так как у молекулы азота два атома, каждый из которых имеет атомную массу 14 г/моль.
n = 2,8 г / 28 г/моль = 0,1 моль.
Теперь, зная n и V, мы можем решить уравнение состояния идеального газа относительно T:
T=pVM/mR