50 в калориметр,содержащий некоторую массу воды при температуре 20 градусов цельсии,опусиили вынутый из кипятка медный цилиндр такой же массы.нагреется ли вода до 30 градусов цельсии
Рассматривается изобарическая ситуация в соответствие с законом Гей-Люссака: V1/V2=T1/T2. Объем, который должен бы занять воздух после нагрева от Т1=283 К до Т2=493 К, ΔТ=210 К, равен V2=(T2/T1)V1=(T2/T1)V, ΔV=V2 - V = V(T2/T1 - 1)=3*(1,74 - 1) =2,22 м^3. Уравнение Менделеева- Клапейрона для начального и конечного состояния газа: pV1M=m1RT1, pV2M=m2RT2. Если их поделить одно на другое, то m1/m2=T2/T1=1,74. Δm=m1 - m2 =m1(1 - 1/1,74)=0,425m1. Если плотность сухого воздуха 1,293 кг/м^3 умножим на ΔV=2,22, получим массу 2,87 кг вышедшего из камеры воздуха.
Определим начальную массу пара по таблице Перышкина для 7-9 кл, стр 175 t=20 C, относительная влажность воздуха равна 60%=(p1/pн)*100%, рн=2,34 кПа, р1=0,6*2,34*10^3= 1404 Па. (Мы не воспользовались заданной упругостью насыщенного пара в мм рт. ст., что тоже самое). Из закона Менделеева-Клапейрона: m1= p1VM/RT1, где M=18*10^(-3), R=8,31 Дж/моль*К, Т1=20+273=293 К, m1=0,519 кг. После добавления воды m2=m1+0,2=0,719 кг. Т2=301 К, р2=m2RT2/MV=0,719*8,31*301/18*10^(-3)50=1998 Па, рн2=3,87 кПа для 28 С, соответствующая относительная влажность (р2/pн2)*100%=51,6 %. ответ на вопрос задачи - влажность в помещении снизилась до 52%, нужно было добавить чуть больше стакана воды.
Q(в)=Q(ц)
c(в) * (t - t(0в)) = c(ц) * (t(0ц) - t)
c(в) * t + c(ц) * t = c(в) * t(0в) + c(ц) * t(0ц)
t = (c(в) * t(0в) + c(ц) * t(0ц)) / (c(в) + c(ц)) = (4200 * 20 + 380 * 100) / (4200 + 380) = 26,6 (грС).
26,6<30 => нет, не нагреется