Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. При електролізі позитивно заряджені йони рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються.
Хімічні зміни, спричинювані пропусканням електричного струму через розплавлену йонну сполуку або через розчин, який містить йони. Їх зумовлює сукупнiсть хімiчних реакцiй, що протiкають пiд дiєю електричного струму на електродах, занурених в електролiт, при цьому на катодi вiдбувається вiдновлення, а на анодi окиснення йонiв електролiту.
В результаті електролізу на електродах виділяються речовини в кількостях, пропорційних кількості пропущеного струму. Електроліз застосовується для одержання багатьох речовин
Пусть H1- высота сосуда, S1 - площадь первого сосуда, V1 - объем;
H2- Высота второго сосуда, S2- площадь второго сосуда, V2 - объем;
Объяснение:
1. Масса жидкости в первом сосуде m1=V1*ro=H1*S1*ro
ro- плотность воды = 1000 кг/м^3.
Масса жидкости во втором сосуде m2=V2*ro=H2*S2*ro
Вес жидкости в первом сосуде P1=m1*g=H1*S1*ro*g
Вес жидкости во втором сосуде P2=m2*g=H2*S2*ro*g
2. Давление на дно сосуда
давление - вес / на площадь, тогда
Давление в первом сосуде p1=P1/S1 = (H1*S1*ro*g)/S1 = H1*ro*g
Давление во втором сосуде p2=P2/S2=(H2*S2*ro*g)/S2=H2*ro*g
Тогда, p1=0.31 (метра)*9.8*1000=3038 Па = 3,038 кПа
p2=0.09 * 9.8*1000=882 Па = 0.882 кПа
Давление на дно в первом сосуде больше на 2.156 кПа
