Газ при давлении 2*10^5па и температуре 17с занимает объем 0,3м^3. каким будет давление, если та же масса газа при температуре 300 к занимает объем ,01 м^3?
Хорошо, давайте разберемся в этой задаче поэтапно.
1. Изначально нам даны значения давления (P1 = 2*10^5 Па), температуры (T1 = 17 °C) и объема (V1 = 0.3 м^3) газа.
2. Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: "При неизменной массе газа, давление и объем обратно пропорциональны друг другу при постоянной температуре".
3. Чтобы найти новое давление (P2), нам нужно использовать формулу:
P1 * V1 = P2 * V2
где P1 и V1 - изначальное давление и объем газа (данные, которые нам даны), а P2 и V2 - новое давление и объем газа (то, что мы ищем).
4. Также нам дана температура в Кельвинах (T2 = 300 К). Нам нужно обратить внимание на то, что температура должна быть в абсолютных (Кельвиновых) единицах, поэтому нам необходимо преобразовать 17 °C в Кельвины.
T(K) = T(°C) + 273.15
T1(K) = 17 + 273.15 = 290.15 K
5. Уже имея все значения, мы можем подставить их в формулу:
P1 * V1 = P2 * V2
(2*10^5 Па) * (0.3 м^3) = P2 * (0.01 м^3)
6. Теперь, чтобы найти новое давление (P2), мы можем просто переставить переменные:
P2 = (P1 * V1) / V2
P2 = (2*10^5 Па * 0.3 м^3) / 0.01 м^3
7. Выполняем необходимые вычисления:
P2 = 60000 * 0.01 = 6000 Па
Таким образом, новое давление газа при температуре 300К (27°C) и объеме 0.01 м^3 будет равно 6000 Па.
P2=P1*V1*T2/T1*V2
Р2=2*10⁵Па*0*3м³*300К/290К*0,1м³=6,2*10⁵Па