2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H2
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2
3 Mg + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3 H2
3 Ca + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + H2SO4 → Fe(SO4)3 + 3 H2O
3 Li2O + 2 H3PO4 → 2 Li3PO4 + 3 H2O
3 MgO + 2 H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3 H2O
Al2O3 + 3 H9SO4 → Al9(SO4)3 + 3 H9O
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Fe(OH)3 + 3 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 H2O
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
Объяснение:
Соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов.
Классификация диссоциации солей:
Нормальные (средние) соли получаются полным одновременным замещением всех атомов водорода в кислоте на атомы металла - это сильные электролиты, полностью диссоциируют в воде с образованием катоинов металла и однокислотного остатка: NaNO3, Fe2(SO4)3, K3PO4.Кислые соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще один (несколько) атомов водорода - диссоциируют ступенчато с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и катиона водорода: NaHCO3, KH2PO4, NaH2PO4.Основные соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще одну (несколько) гидроксильных групп - диссоциируют с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и гидроксид-иона: (CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl.Двойные соли получаются одновременным замещением атомов водорода в кислоте на атомы различных металлов: KAl(SO4)2.Смешанные соли диссоциируют на катионы металла и анионы нескольких кислотных остатков: CaClBr.Диссоциация нормальной соли:K3PO4 ↔ 3K+ + PO4³-
Диссоциация кислой соли:NaHCO³ ↔ Na+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO3²-
Диссоциация основной соли:Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH)+ + Cl-
Mg(OH)+ ↔ Mg²+ + OH-
Диссоциация двойной соли:KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al³+ + 2SO4²-
Диссоциация смешанной соли:CaClBr ↔ Ca²+ + Cl- + Br-
Дано
m(SO3)=20 г
w=80%
Найти: V(SO2) - ?
Запишем уравнение реакции:
O2+2SO2=2SO3
Вычислим сколько бы получилось SO3, если бы выход продукта составил 100%:
Х г составляет 100%
20 г составляет 80%
Отсюда Х=20*100%/80%=25 г
Вычислим молярную массу SO3
Mr(SO3)=32+16*3=80 г/моль
Вычислим количество вещества SO3, которое теоретически могло получится в реакции:
n(SO3)=m(SO3)/Mr(SO3)=25/80=0,3125 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 2 моль SO2 получается 2 моль SO3
из Х моль SO2 получается 0,3125 моль SO3
Отсюда Х=2*0,3125*2/2=0,3125 моль SO2
Воспользуемся формулой:
n(SО2)=V(SО2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(SО2)=V(a)*n(SО2)=0,3125*22,4=7 л
ответ: V(SО2)=7 л