50 !
к раствору, содержащему 5, 4г хлорида меди (ii), прилили раствор, содержащий 1,02 г сероводородной кислоты. найдите массу полученного осадка. какое вещество и в каком количестве останется в избытке?
ответ должен быть: 2.88 г осадка и 1.35 г cucl2 в избытке. мне нужно решение. заранее
Хлорид меди (II) является солью меди (Cu) и хлора (Cl).
Сероводородная кислота (H2S) является соединением серы (S) и водорода (H).
Чтобы определить есть ли реакция между этими веществами, необходимо сравнить их стехиометрические соотношения. Рассмотрим их химические формулы и молярные массы:
Молярная масса хлорида меди (II) (CuCl2) = 63.5 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 134 г/моль
Молярная масса сероводородной кислоты (H2S) = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль
После вычисления молей каждого вещества ( n = масса / молярная масса) и сравнения их соотношения, мы получаем:
Мольное соотношение CuCl2 : H2S = 5.4 г / 134 г/моль : 1.02 г / 34 г/моль = 0.04 моль : 0.03 моль = 4 : 3
Таким образом, стехиометрическое соотношение между хлоридом меди (II) и сероводородной кислотой составляет 4 : 3.
Из данного соотношения мы видим, что хлорид меди (II) останется в избытке, так как его количество (4 моль) больше, чем количество сероводородной кислоты (3 моль).
Теперь остается найти массу полученного осадка. Для этого нам необходимо знать, какие вещества образуются при реакции хлорида меди (II) с сероводородной кислотой.
CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl
Как видим, образуется осадок меди(II) сульфида (CuS) и образуется хлороводородная кислота (HCl).
Теперь вычислим массу меди(II) сульфида, которая получилась в результате реакции:
Молярная масса меди(II) сульфида (CuS) = 63.5 г/моль + 32 г/моль = 95.5 г/моль
Масса CuS = моль CuS * молярная масса CuS
Масса CuS = 0.04 моль * 95.5 г/моль = 3.82 г
Таким образом, мы получили, что масса осадка меди(II) сульфида составляет 3.82 г.
После реакции остается хлорид меди (II) в избытке. Для определения его массы, необходимо вычислить разность между начальной массой хлорида меди (II) и массой меди(II) сульфида, который образуется в результате реакции:
Масса CuCl2 в избытке = начальная масса CuCl2 – масса CuS
Масса CuCl2 в избытке = 5.4 г – 3.82 г = 1.58 г
Таким образом, масса меди(II) сульфида составляет 3.82 г, а масса хлорида меди (II) в избытке – 1.58 г.
Итак, ответ на задачу составляет 2.88 г осадка меди(II) сульфида и 1.58 г хлорида меди (II) в избытке.