1. определите начальную скорость реакции, если ее температурный коэффициент равен 4, а при повышении температуры с 50 до 80 скорость составила 0,054 моль/л-сек.
2. как изменится концентрация вещества за 40 сек, если скорость реакции составила 0,16 моль/л-сек.
3.как необходимо изменить параметры системы, чтобы сместить ее равновесие влево.
1) 2no(газ)-> < -n2o4(газ)+q
2) nh3(газ)+hcl(кислота)-> < -nh4cl(тв); /\ h< 0
3) ch4(газ)+02(газ)< --kat--> h-c/ +h20-q
4. рассчитать объём сожженного метана, если в результате реакции выделилось 1762 кдж тепла:
ch2+2o2-> < - co2+2h2o+880 кдж
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Мы имеем 1 моль азотной кислоты и 5 моль гидроксида натрия (М(NaOH) = 40 г/моль 200/40 = 5) (ну и М(HNO3) = 63 г/моль)
Так как гидроксид натрия у нас в избытке прореагируют только 40 грамм NaOH. Найдем молярную массу (М) нитрата натрия. М(NaNO3) = A(Na)+A(N)+3A(O) = 23+14+48 = 85 (А - атомная масса). Дальше по пропорции найдем массу получившегося вещества. m(NaNO3) = 63*85/63 = 85 гр. ОТВЕТ: m(NaNO3) = 85 гр.