Моль вес оксида магния 24+16=40 грамм/моль Моль вес газообразного кислорода 16*2=32 грамм/моль На реакцию идет 2 атома магния (согласно стехиометрических коэффициентов), 1 молекула кислорода состоящая из двух атомов и в результате получаем 2 молекулы оксида магния (согласно коэффициентам). Что-бы вычислить массу продукта реакции мы должны знать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке, так как расчет продукта реакции ведется по том веществу которое прореагировало полностью, а значит оно в недостатке. Согласно реакции на необходимо взять на 9,6 граммов магния: 2*24(48) - 2*16(32) 9,6 - Х Х=9,6*32/48=6,4 грамма кислорода. Так как нам нужно на полное сгорание 9,6 грамма магния 6,4 грамма кислорода, а мы взяли 6,72 грамма значит кислород у нас в избытке и массу оксида магния рассчитываем по магнию. 2*24(48) - 2*40(80) 9,6 - Х Х=9,6*80/48=16 граммов оксида магния.
ответ: в результате сжигания 9,6 грамма магния в 6,72 граммах кислорода мы получили 16 граммов оксида магния.
1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм
2Mg+O2=2MgO
Атомный вес магния 24
Атомный вес кислорода 16
Моль вес оксида магния 24+16=40 грамм/моль
Моль вес газообразного кислорода 16*2=32 грамм/моль
На реакцию идет 2 атома магния (согласно стехиометрических коэффициентов), 1 молекула кислорода состоящая из двух атомов и в результате получаем 2 молекулы оксида магния (согласно коэффициентам).
Что-бы вычислить массу продукта реакции мы должны знать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке, так как расчет продукта реакции ведется по том веществу которое прореагировало полностью, а значит оно в недостатке.
Согласно реакции на необходимо взять на 9,6 граммов магния:
2*24(48) - 2*16(32)
9,6 - Х
Х=9,6*32/48=6,4 грамма кислорода.
Так как нам нужно на полное сгорание 9,6 грамма магния 6,4 грамма кислорода, а мы взяли 6,72 грамма значит кислород у нас в избытке и массу оксида магния рассчитываем по магнию.
2*24(48) - 2*40(80)
9,6 - Х
Х=9,6*80/48=16 граммов оксида магния.
ответ: в результате сжигания 9,6 грамма магния в 6,72 граммах кислорода мы получили 16 граммов оксида магния.