1) найдите массовую долю серы ti3ass4
2)рассчитать массу (г) одной молекулы хромовой кислоты
3)составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов mn+4 si+4 p+3 ci+5
4) докажите амфотерные свойства оксида титана (iv)
5) составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 4-ом периоде, 2-й группе, главной подгруппе. назовите его. определите его валентные электроны.
6) распределение валентных электронов атома кремния по орбиталям в основном и возбужденных состояниях. определите его возможные валентные состояния.
7) определите электронные конфигурации фосфора в основном и возбужденных состояниях, представьте их графические схемы и определите возможные валентности
8) объясните по методу валентных связей образование связи в молекуле фторид хлора 3
! если можно, то подробно!
12
6
c, которая принимается равной 12.000 000.
хотя в также используют относительные атомные или молекулярные массы аотн и мотн, отнесенные к массе атома
12
6
c, их нельзя считать идентичными атомной массе м, поскольку они относятся к естественной смеси изотопов соответствующего элемента. таким образом, они определяют среднюю атомную массу элемента. однако поскольку изотопы одного элемента разными свойствами, в атомной принято указывать атомную массу м каждого изотопа.
для абсолютного определения атомной массы была введена атомная единица массы (а. е.
атомная единица массы (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода
12
6
c.
отсюда следует, что углерод обладает относительной атомной массой м = 12.000 и абсолютной атомной массой m = 12.000 а. е. м. атомную единицу массы можно перевести в единицу массы си — килограмм.
1. 1 а. е. м.=
1
12
mc12= 1.66057 · 10
−27
кг
2. 1 кг= 6.022045 · 10
26
а. е. м.
отсюда следует для массы атома
3. mа= m · 1 а. е. м.= m · 1.66057 · 10
−27
кг
последняя формула используется также для ядер, элементарных частиц, частиц — продуктов радиоактивных превращений и т. д.