Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
10 Количество водорода = 11,2/22,4 = 0,5 моль, значит по реакции должно быть 1 моль спирта с массой 32 г, что соответствует метанолу 2CH3OH+ 2Na --> 2CH3ONa + H2
6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
———————————
mр-ра(HCl) = 230 г
массовая доля(HCl) = 15%
m(Al2O3) = 18 г
———————————
mв-ва(HCl) = w/100% × mр-ра= 0,15 × 230 = 34,5 г
n(HCl) = m/Mr = 34,5/36,5 = 0,9 моль
HCl | AlCl3
6 | 2 (по ур-ию)
0,9 | х (по факту)
х = n(AlCl3) = 2 × 0,9 / 6 = 0,3 моль
m(AlCl3) = 0,3 моль × 133,5 г/моль = 40,05 г
HCl | H2O
6 | 3 (по уравнению)
0,9 | у (по факту)
у = n(H2O) = 3 × 0,9 / 6 = 0,45 моль
m(H2O) = 0,45 моль × 18 г/моль = 8,1 г
40,05г и 8,1г