Приготовление растворов
Растворы - однородные системы, образованные двумя или большим числом компонентов. Компонент, содержание которого в растворе преобладает, обычно называют растворителем; компонент с меньшим содержанием называют растворенным веществом.
выражения концентрации растворов
Количественное содержание компонента раствора, отнесенное к определенной массе или к определенному объему раствора или растворителя, называется концентрацией этого компонента. При этом содержание растворенного вещества обычно выражают в единицах массы, в молях или в эквивалентах.
Процентная концентрация (по массе) - это число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора. (Ниже процентная концентрация обозначена С%.) Так, 20% водный раствор КОН содержит 20 единиц массы КОН и 80 единиц массы воды.
Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквой М или См.
Моль - единица количества вещества. Моль - это количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С (6,022*10 в 23). Масса вещества, содержащаяся в 1 моле данного простого или сложного вещества, называется мольной массой. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса.
Число молей простого или сложного вещества n находят из отношения массы m этого вещества в рассматриваемой системе к его мольной массе М:
Формула
Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его молярность равно числу миллимолей растворенного вещества.
Эквивалентная концентрация (нормальность) выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквами N, н. или Сн.
1) Дано:
V C2H6+C2H2 = 56 м3
φ С2H2 = 75 %
С2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O
C2H2 + 2.5 O2 =2 CO2 + H2O
n C2H2+C2H6 = 56000/22.4 = 2500 моль
n C2H2 = 2500*0.75 = 1875 моль
n C2H6 = 2500-1875 = 625 моль
n O2 = 1875*2.5 + 625*3,5 = 6875 моль
V O2 = 6875*22.4 =154 м3
2) Дано:
Q = 1300 кДж
V C2H2 = 30 м3
n C2H2 = 30000/22.4 = 1339.3 моль
Q = 1339.3*1300 = 1.7 МДж
Если от молекулы этилена отнять еще два атома водорода, т. е. дегидрировать его, то получится еще более непредельное соединение — ацетилен, в молекуле которого имеется еще одна связь между углеродными атомами, т. е. сформируется тройная связь: H H.
Объяснение:
Часть1
А1
а) Реакация разложения: нитрат калия разлагается на нитрит калия и кислород.
б)Реакация может служить для получения кислорода.
в) Реакция окислительно-восствновительная:
KN⁺⁵O₃⁻²→KN⁺³O₂+O₂⁰
N⁺⁵+2e⁻→N⁺³ 2 2
4
2O⁻²-2x2e⁻→O₂⁰ 4 1
N⁺⁵окислитель
O⁻² восстановитеь
2KNO₃=2KNO₂+O₂
г) из 2моль нитрата калия образуется 2моль нитрита калия и 1моль кислорода
А2.
1) CO₂+C(тв.)←2CO+Q
2) CO₂+C(тв.)←2CO+Q
3) CO₂+C(тв.)→2CO+Q
4) CO₂+C(тв.)←2CO+Q
Б1
Дано:
Q=284,8кДж
m(CO)=14г.
Q-?
1. M(CO)=12+16=28г./моль
2. n₁(CO)=14г.÷28г./моль=0,5моль
3. 2CO+O₂=2CO₂+284,8кДж
nCO)=2моль Q= 284,8кДж
₁(CO)=0,5моль Q₁= ХкДж
ХкДж=0,5мольх284,8кДж÷2моль =71,2кДж
Часть2
1. AI⁰+S⁰→AI₂⁺³S₃⁻²
AI⁰-3e⁻→AI₂⁺³ 3 2
6
S⁰ +2e⁻→S₃⁻² 2 3
AI⁰ восстановитель
S⁰ окислитель
2AI+3S→AI₂S₃
2. KMn⁺⁷O₄+HCI⁻ → Mn⁺²CI₂+ CI₂+ H₂O
2CI⁻¹+2xe⁻ →CI₂⁰ 2 5
10
Mn⁺⁷-5e⁻ → Mn⁺² 5 2
CI⁻ окислитель, процесс восстановления
Mn⁺⁷ восстановитель, процесс окисления
2KMnO₄+16HCI = 2MnCI₂+2KCI+ 5CI₂+ 8H₂O
3. а)
4. Дано:
m(раствора Na₂SiO₃)=400г.
m(осадка)=19,5г.
ω%(Na₂SiO₃)-?
1. Na₂SiO₃+H₂SO₄=H₂SiO₃↓+Na₂SO₄
2. M(H₂SiO₃)=2+28+48=78г./моль
3. n(H₂SiO₃)=m(H₂SiO₃)÷M(H₂SiO₃)=19,5г.÷78г./моль=0,25моль
4.
по уравнению реакции:
n(H₂SiO₃)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SiO₃)=0,25моль n₁(Na₂SiO₃)=0,25моль
5. M(Na₂SiO₃)=(2x23)+28+(4x16)=122г./моль
6. m(Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)хM(Na₂SiO₃)=0,25мольx122г./моль=30,5г.
7.ω%(Na₂SiO₃)=(Na₂SiO₃)÷m(раствора Na₂SiO₃)×100%
ω%(Na₂SiO₃)=30,5г.÷400г.×100%=7,63%