Для реакции железа с кислородом необходимо предварительное нагревание. Железо сгорает ослепительным пламенем, разбрасывая искры — раскаленные частицы железной окалины Fe₃O₄. Такая же реакция железа и кислорода происходит и на воздухе, когда сталь при механической обработке сильно нагревается от трения.
При сгорании железа в кислороде (или на воздухе) образуется железная окалина. Уравнение реакции:
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄
или
3Fe + 2O₂ = FeO • Fe₂O₃.
Железная окалина — соединение, в котором железо имеет разные значения валентности.
а) хлор
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
б) сера
2AI + 3S = AI₂S₃
в) серная кислота (разбавленная)
2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
г) азотная кислота (концентрированная)
AI + HNO₃ ≠ реакция не идет, концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий,
но при сильном нагревании алюминий реагирует с концентрированной азотной кислотой:
AI + 4HNO₃ = AI(NO₃)₃ + NO↑ + 3H₂O
д) гидроксид калия
t
2AI + 2KOH + 2H₂O = 2K[AI(OH)₄] + 3H₂↑
е) хлорид калия
AI + KCI≠
ж) сульфат меди
2AI + 3CuSO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3Cu
Все реакции, соответствующие выше написанным уравнениям реакции, окислительно -восстановительные.
2. Взаимодействие с порошкообразным оксидом алюминия:
а) вода
3H₂O + AI₂O₃ ≠
б) серная кислота: в ней оксид алюминия практически не растворим, но теоретически:
AI₂O₃ + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
в) гидроксид натрия возможны реакции:
при кипячении оксида алюминия в концентрированном растворе гидроксида натрия:
Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
или при сплавлении оксид алюминия с гидроксидом натрия:
Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ +2H₂O
г) хлорид натрияAl₂O₃ + NaCI≠
д) азотная кислота: в ней оксид алюминия практически не растворим, но теоретически:
Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ +3H₂O
е) сульфат меди
Al₂O₃ + CuSO₄≠
ж) оксид серы (VI)
Al₂O₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃