ответ: 80 грамм
Объяснение:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра
1 моль - 22.4 литра
х моль - 4.48 литра
х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.
Найдем массу едкого натра
0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм
Найдем массу раствора
16 грамм - 20%
х грамм - 100%
х = 8*100/20 = 80 г
модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))
ответ: m(BaSO4)=44.6
Объяснение:Н2SO4+BaCl2->BaSO4(осадок)+2НCl
W=m(в-ва)/m(раствора)*100
m(вещества)=W*m(раствора)\100
m(вещества)=25*75г\100=18,75
M(Н2SO4)=98г
М(BaSO4)=233г
Составим пропорцию 18,75\98=Х\233
Х=18,75*233\98=44,6 г